高二化学元素周期表1.ppt

第一章物质结构元素周期律
第一节(1)
学****目标:
1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。
2、通过探究元素的性质与原子结构,进一步理解元素周期表。
3、充分发挥学生的主动性,培养实践能力和归纳能力。
重点:元素周期表的结构。
难点:元素在周期表中的位置。
原子的组成
原子
原子核
质子
中子
带负电荷
带正电荷
不带电荷
×10-27千克
×10-27千克
×10-31千克
质子数(核电荷数)=核外电子数
原子不显电性
核外电子
质量用相对质量来表示
相对质量 1/1836
相对质量
相对质量
Z个
N个
原子质量数A
数值上Z+N=A
X
Z
A
取整数相加
原子序数
等于
元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示
练****画1~18号元素的原子结构示意图
1869年,俄国化学家门捷列夫通过分类、归纳、制出了第一张元素周期表,揭示了化学元素的内在联系,使其构成了一个完整的体系(不但将当时已发现的63种列在表中,还留下了一些空格,预示这些元素的存在),成为化学发展史上的一个重要里程碑。
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上,对大量实验事实进行了订正、分析和概括,成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律:元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限,门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的,他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行
2、把最外层电子数相同的元素(个别例外)
按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
一、元素周期表
周期表的结构
周
期
表
7个周期
7个主族:由短周期和长周期
元素共同构成的族(IA~VIIA)
7个副族:仅由长周期构成的族
(ⅠB~ⅦB)
VIII族(3个纵行):Fe、Co、Ni等9种元素
横的方面
(7个横行)
纵的方面
(18个纵行)
零族:稀有气体元素
1234567
2种元素
8种元素
8种元素
18种元素
18种元素
32种元素
26种元素
短周期
长周期
不完全周期
元素周期表助记词
横行叫周期,共有七周期;
三四分长短,第七不完全。
纵行称作族,共有十六族;
二、三分主副,先主后副族;
VIII族最特殊,三行是一族;
二次分主副,副后是主族。
一、八依次现,一、零再一遍。
锕、镧各十五,均属IIIB族。
布置作业
1、熟记1~36号元素顺序和符号
2、熟记主族和零族元素名称和符号
3、 2 做在作业本上。
; / 环琪 joq735fhk
近人。赵树春向大家讲道:“首先,让我们以热烈的掌声欢迎董区长再一次带领改制工作小组来到花开啤酒单位,大家欢迎!”董区长微微点头向大家示意:“大家好。”掌声过后,赵春树接着讲道:“我给大家先介绍一下,这一位是泰港区董区长,这一位是泰港区总工会的郑主席,这一位是泰