化学选修3第二章第一节1课时.ppt

第二章
分子结构与性质
第一节共价键
课标要求
1、了解共价键的形成条件、本质、特性
2、掌握共价键的主要类型σ键和π键的形成及特征
1、化学键的定义。
使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。
2、化学键的种类。
离子键:
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
共价键:
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据:活泼的金属元素(或NH4+)和活泼非金属元素之间易形成离子键;非金属元素之间易形成共价键。
,它们之间通常形成离子键;,形成的共价键。
分子中相邻原子之间是靠什么作用结合在一起?
H2 HCl Cl2
每课一题
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗?
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H
H
H
H
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+
Cl
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Cl
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Cl
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+
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H
H
Cl
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+
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Cl
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价键理论的要点
:两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
1、共价键的特性:有饱和性
按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成?
一、共价键
H
H
H
H
氢原子形成氢分子的电子云描述
σ键
H
H
s-sσ键
2、共价键的形成
“头碰头”式
1S
1S
互相靠拢
电子云重叠
H—H共价键
氢原子形成氢分子的电子云描述
σ键的特征:
电子云为轴对称,即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作, 共价键电子云的图形不变。
(1)б键
电子云在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,电子带负电,因而可以形象的说,核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
价键理论的要点


两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大,两核间电子的概率密度越大,形成的共价键越牢固,分子越稳定。
H
Cl
H-Cl
Cl-Cl的p-pσ键的形成
H-Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl