《水溶液中的离子平衡》.doc

§4 水溶液中的离子平衡
高考真题训练:
1.(09安徽卷13)·L-·L-1KOH溶液,
A. Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)
C. Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)
D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
答案:C
解析:若Va>Vb,醋酸过量,根据物料守恒可知,n(CH3COOH)+ n(CH3COO-)=,n(K+)= ,则A选项正确;若Va=Vb,反应后为CH3COOK溶液,由于的CH3COO-水解而显碱性,根据质子守恒可知,B选项正确;若Va<Vb,说明碱过量,当碱液加的量足够多,则可以存在c(K+)>c(CH3COO-),C选项错误;D选项符合电荷守恒,正确。
2.(09全国卷Ⅰ10) mol•. mol•.的氨水,
A.>, > B. =, =
C. >, > D. >,>
答案:C
解析:溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故C项错。
3.(09全国卷Ⅱ7)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A. 溶液是电中性的,胶体是带电的
B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
答案:D
解析:胶体本身是不带电,只是其表面积较大,吸附了溶液中的离子而带了电荷,故A项错;溶液中的溶质,要看能否电离,若是非电解质,则不导电,也即不会移动,B项错;布朗运动本身即是无规律的运动,C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体,D项正确。
4.(09全国卷Ⅱ10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
答案:C
解析:①②④均属于酸,其中醋酸最强,碳酸次之,苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐,根据越弱越水解的原理知,因H2CO3>苯酚>HCO3- ,所以对应的盐,其碱性为:碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠,pH顺序相反,故C项正确。
5.(09天津卷2) 25 ℃时, mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,

(OH-),恢复到原温度,c(CO33-)均增大
答案:C
解析:相同浓度时,Na2CO3的碱性强于NaHCO3,C项错。
6.(09天津卷4)下列叙述正确的是
mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
,恢复至原温度,pH和Kw均减小
=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
,溶液中c(S2-)下降
答案:D
解析:A项,苯酚钠为碱性溶液,故错;
B项,温度不变,则Kw是不变的,错;
C项,pH=5即代表溶液中C(H+)均为10-5mol/L,错。
D项,Ag2S比AgCl更难溶,故加入S2-会与溶液中的Ag+结合的,正确。
7.(09江苏卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
,:
:
:
℃时,、:
答案:AC
解析:B 项,NaHCO3溶液中,OH-是由HCO3- 水解和水的电离所出成的,但是这些都是微弱的。HCO3- 的浓度永大于OH-浓度,故错;
D项,由电荷守恒有:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得:2c(Na+)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH),将两式中的C(Na+) 消去,可得C(CH3COO-)+2C(OH-)=2C(H+)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO-)+C(O