高中化学化学基础知识.docx

为了区别双键本文案特意将方程式的=换成=》的形式
等价关系用两等号==
化学语言包:
罗马数字:1、2、3、5、十为基本数字,组合形式以大的打头用加法,反之用减法
符号 含义
Re 还原剂
Ox 氧化剂
△ 加热
aq. 水溶液
→
←可逆反应
- 化学键
↑ 气体
↓ 沉淀
A|C(aq)|B 原电池的表达式
Cat. 催化剂
g 气体
s 固体
l 液体
X 某个卤素
a 酸
b 碱
R 烃基(生物的侧链基团)
阳极:规定发生氧化反应的一端=阳极
阴极:规定发生还原反应的一端=阴极
化学提纲:
1、高一化学物质的性质,金属Na Mg Al Fe 非金属N S Cl P等
元素周期表,元素周期律,氧化还原反应,离子共存,原电池,化学平衡,有机基础
2、化学原理
有机化学、平衡移动原理,溶液中的平衡,如弱电解质的电离平衡,盐类水解平衡,沉淀溶解平衡
电化学:原电池&电解池
阿律:同温同压下,相同体积的气体有相同数量的粒子
三同四就同TPVN
阿律经典0摄氏度1标准大气压下1mol的气体的密度==24L/mol
仪器:分液漏斗
化合价转化规律:有升必有降
例子:氧化剂使人家的化合价升高,自己的降
氧化还原的实质是电子的得失(包括歧化归中)
电子的排布规律
化学式:正前负后
物质的量:mol是7个基本单位之一
基本物理量》》》基本单位
Mol的来源:12克C左上标12的(左上标代表相对分子质量) 23个零(定为阿常)
同温同压下气体的分子距离一样——小阿发现,同T同P下,V同,N也同
制取方法:高沸制低沸,(Na制K),强酸制弱酸
物质的分类{
氧化物
碱
酸
盐
}
反应的分类{四大基本反应}
分散系几区分界限
金属性强弱的标准:1和水反应置换出氢的能力
2最高价的碱性强弱
金属性和还原性不是一个概念
元素序号=元素的质子量
非金属三角形定理:越靠近非金属性区域的,非金属性越强,越远的非金属性越弱
元素周期表
原子量=中子数+质子数
原子序数=质子数
位置{
纵轴(又周期) 电子层数
横轴(又族a主b副) 最外层电子数
}
前20个元素名字:兄去离彼朋,叹啖洋沸奶,纳美女归,轮流绿啊
电子排列:{
外层最多有8个(所以化合价最多只有7),查表可知
层数为N电子数最多为2个
第一层最多为2个
O族外层8个惰性气体
I A族(1主族)碱金属
VII A族(7主族)卤素(成盐) 单质有毒
粒子半径的决定因素{
看电子层数↑↑
看核电荷数↑↑
看电子数↑↑
}
元素最高正价=主族序数(O,F除外),F无正价,O氧一般无正价
价奇序奇,价偶序偶(价:化合价;序:主族序数)
原子半径:传导规律
B
↗↑
A→B’
由A>B’
B’>B
故A>B
反应中显正价=失电子
{
金属性=老显正价(老是还原人家)
金属性=还原性(还原性强于氢,置换出氢越易,还原性越强)
}
元素周期律{
原子半径决定金属性强弱
金属性越强,碱性越强
同一周期或同一主族的酸和碱有规律(但不能够用酸性判定氧化性)
}
电化学腐蚀{
吸氧腐蚀
吸氢腐蚀
}
水跟***反应:
H2o+Cl2=少量的氧,故氧化性Cl2>O2
氧化还原反应的过程中,有电子的定向转移。如:金属溶于酸
原电池: |————————————|
Zn Cu
-|+ H+ →-|+
-|+ ←SO4 2+ -|+
-|+ SO4 @+ -|+
-|+ H+ -|+
-|+ -|+
........
电子留在金属一边正的一边负的形成电势差(上图叫双电子层模型(内外都有))
Zn失电子给氢
Re e-→Ox
内外电路形成回路
形成了内电路(泡在水里的){
提供电子的装置Re
接受电子的装置Ox
}
正负极按电势差分{
负极:电子出来
正极:电子进去
}
阴极阳极{
阳极氧化反应(因为吸引阴离子)
阴极还原反应(因为吸引阳离子)
}
Zn|H2SO4(aq)|Cu
是单液原电池
外电路(导线相连){
电子从易失到难失一极运动
}
两极的离子方程式{
正极:2H++e-=》H2↑
负极:Zn-e-=》Zn+
}
单液原电池的形成条件{
氧化还原反应:
电解质(离子)(乙醇没有离子,故不行)(凡离子导体皆可)
闭合回路(内电路外电路)
}
Re可以做负极,它是活泼的
原电池表示见上
燃料电池用燃烧反应做的
甲烷,烷烃同系物
甲烷***代反应属于自由基机理
***气分子:均裂一人一个电子
***气分子:异裂一人独自