第十单元酸和碱复习课件.ppt

第十单元酸和碱
一、常见的酸和碱
常见的酸有:
相应化学式为:
常见的碱有:
相应化学式:
盐酸、硫酸、碳酸、***、醋酸等
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等
HCl
H2SO4
H2CO3
CH3COOH
NaOH
Ca(OH)2
KOH

HNO3
酸有一些相似的化学性质,其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。
碱有一些相似的化学性质,其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。
H+
OH –
酸和碱有相似化学性质的原因
注意:酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别
酸溶液
酸性溶液
碱溶液
碱性溶液
酸和碱的化学性质
酸
金属
金属
氧化物
盐
碱
非金属
氧化物
指示剂
浓盐酸是色液体,有气味,打开浓盐酸瓶盖,会见到,原因是什么?
无
刺激性
白雾
浓盐酸挥发出的***化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴
浓盐酸挥发出了***化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气,使溶剂质量变大。
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中,溶质质量分数将如何变化?为什么?
答:都减小。
讨论

纯净的硫酸是色液体,不易挥发。
浓硫酸有性,所以可作干燥剂,浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。
在稀释浓硫酸时,一定要把_______沿, _______注入水中,并用_______ 不断搅拌。
无
吸水
腐蚀
浓硫酸
器壁
慢慢
玻璃棒
。
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸
中性溶液
碱
溶液变红色
不变色
溶液变蓝色
不变色
不变色
溶液变红色
酸化学性质
,生成盐和氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
★注意:金属活动性在H以前
Al分别与这两种酸反应的方程式?
,生成盐和水。
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
溶液由无色逐渐变成黄色,红色固体逐渐消失。
溶液由无色逐渐变成蓝色,黑色固体逐渐消失。
,生成盐和水。
注意:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。
H+ + OH –-------- H2O
NaOH + HCl =
Ca(OH)2+ HCl =
NaOH+H2SO4 =
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
2 Na2SO4 + 2H2O