第四讲 自我探索——价值观、技能.ppt

第四讲 自我探索——价值观、技能.ppt第一节原电池
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一、原电池
(以锌铜原电池为例)
(1)实验现象。
①电流表指针发生偏转。
②锌片逐渐溶解。
③铜片上有红色物质沉积。
④将盐桥取出,电流表指针回到零点。
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二
(2)工作原理。
一
二

(1)两个活泼性不同的电极:
相对活泼的金属作负极;
较不活泼的金属或非金属作正极。
(2)电解质溶液。
(3)形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
思考感悟
盐桥的作用是什么?
提示:(1)连接两个半电池构成闭合回路。(2)保持盐桥两边电解质溶液呈电中性。
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二
二、原电池的设计

用还原性较强的物质作负极,向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作正极,从外电路得到电子。

将两电极浸在电解质溶液中,通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。

放电时负极上的电子通过导线流向正极,再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。
一、原电池的判定
先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:一看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)。二看溶液——两极插入电解质溶液中。三看回路——形成闭合回路或两极直接接触。四看本质——有无自发的氧化还原反应发生。
特别提醒多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为原电池,其他各池可看作电解池。
二、原电池的工作原理和正负极的判断


特别提醒①Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极;②Fe(或Al)、Cu、浓***构成的原电池,Cu为负极。
三、原电池原理的应用

例证:有两种金属a和b,用导线连接后插入到稀硫酸中,观察到a极溶解,b极上有气泡产生。根据电极反应现象判断出a是负极,b是正极,因此,金属活动性a>b。

例证:实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气时,通常向稀硫酸中滴入几滴硫酸铜溶液。
原理:锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池,使产生氢气的速率增大。