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专题1 《微观结构与物质的多样性》单元测试
一、单项选择题(本大题共36分,每小题3分)
1. 19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()

2. 在元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是()
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 、18、18、18 D. 8、8、18、18
3. 根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是(
A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8
4. 下列微粒中,与氩原子具有相同电子层结构的是(
,则其氢化物的分子式是()
A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR
6. 下列关于稀有气体的叙述中,不正确的是()

ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
,化学性质非常不活泼

:
化学键
H-H
H-Cl
H-I
Cl-Cl
Br-Br
键能/kj·mol-1
436
431
299
243
194
下列分子中,最稳定的是()

8. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构,它与石墨互为()

9. 下列有关晶体的叙述中,错误的是()
,一定存在离子键 ,只存在共价键
、沸点均很高
10.***是超导材料的组成元素之一,***在元素周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl。下列对***单质及其化合物的性质推断中,错误的是()
A.***是易导电的银白色金属 B.***能生成+3价的阳离子
***是***氢氧化物 D. T13+的得电子能力比A13+弱
( )
A 晶体具有规则几何外形是因为构成晶体的粒子是有规律排列的
B 非金属元素能形成原子晶体、分子晶体和离子晶体
C 固态时不导电,水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D 水在4℃时密度最大的原因与H2O分子间形成氢键有关
,正确的是()

,一定存在着共价键
,一定存在着共价键

二、选择题(有一至二个正确选项)(本大题共20分,每小题2分)
13. 下列化学式中,能表示其分子组成的是(
A. NaCl B. Ar C. SiO2 D. CO2
、B两种元素均为主族元素,其原子最外层上分别含有1个电子和7个电子。则A、B两元素形成的化合物()


,能较充分地说明某晶体是离子晶体的是()
,水溶液能导电
,熔化状态能导电
16. 在下列结构的有机化合物中:

17. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。下列叙述中,正确的是()
:X<Y :X<Y
:X>Y :X<Y
,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2在熔融状态下不能导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离,下列关于HgCl2的叙述正确的是
A HgCl2属于共价化合物 B HgCl2属于离子化合物
C HgCl2属于非电解质 D HgCl2属于弱电解质
19. 下表给出了几种物质的熔点和沸点:

下列说法中,错误的是()
A. SiCl4是分子晶体 B. 单质B是原子晶体
C. AlCl3加热能升华 D. MgC12所含离子键的强度比NaCl大
20. 右图所示的是干冰晶体,则每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为()

B. 8 D. 12
:
根据以上数据,试估计磷原子的半径可能是()
A. 80 pm B. 110 pm C. 120 pm D.