选修4盐类的水解(第一课时)课件.ppt

盐类的水解
第一课时
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
pH值
盐的
类型
实验内容:
分别测以下7种盐溶液的pH值,确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央,待变色后,与标准比色卡对比。
2
中性
酸性
碱性
中性
碱性
碱性
酸性
=7
>7
<7
=7
>7
>7
<7
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
实验●探究
一. 探究盐溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗
结论
⒈盐溶液有的显酸性,有的显碱性,还有的显中性。
2.“谁强显谁性,都强显中性”!
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢?
分析过程
↓
这些过程在我们化学上该如何表达呢?
总化学方程式
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
盐类的水解
离子方程式
归纳:由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生成弱电解质—弱碱NH3·H2O ,消耗溶液中OH—,使水的电离平衡向电离方向移动,最终导致溶液中C(H+)>C(OH—)。
↑
NH4Cl(强酸弱碱盐)溶液呈现酸性的实质: NH4+(弱碱阳离子)促进了水的电离
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl= NH4++Cl-
+
NH3·H2O
H2O OH- + H+
NH4+ + H2O NH3 · H2O+H+
二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
研究性学****br/>CH3COONa是盐,?
请分析其过程,并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考:强碱弱酸盐显碱性的本质原因。
弱酸强碱盐
碱
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考与交流
根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析,从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
盐的类别
c(H+) c(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)<c(OH-)
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
、 CH3COOH
无
有
有
三. 盐类的水解
1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。
盐+ 水酸+ 碱
水解
中和
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解,且不同的盐水解所得溶液呈现不同的酸碱性
盐类水解促进水的电离
盐
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
盐的类别
c(H+) c(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)<c(OH-)
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
、 CH3COOH
无
有
有
分析下表,归纳哪些盐类可以水解?水解后的水溶液的酸碱性有何规律?
弱酸弱碱盐能否水解呢?
水解规律
有弱才水解;
无弱不水解;
谁弱谁水解;
谁强显谁性;
同强显中性;
( )
A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3
A
:
CuSO4;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2;Na2SO3。
( )
A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_
B
4. 下列溶液pH小于7的是( )
A、溴化钾 B、硫酸铜
C、硫化钠 D、***钡
B
课堂练****