高考化学考前押题 化学反应与能量.doc

2014高考化学考前押题:化学反应与能量
[考纲要求] ,能说出常见的能量转化形式。,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。,能用盖斯定律进行有关反应热的计算。;了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一正确理解反应热的概念
1. 理解化学反应热效应的两种角度
(1)从微观的角度说,是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值,如下图所示
a表示旧化学键断裂吸收的热量;
b表示新化学键形成放出的热量;
c表示反应热。
(2)从宏观的角度说,是反应物自身的能量与生成物的能量差值,在上图中:
a表示活化能;
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量;
c表示反应热。
2. 反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热:ΔH=E1-E2或ΔH=E4-E3,即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
题组一反应热概念的理解
1. 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)催化剂能改变反应的焓变(×)
(2)催化剂能降低反应的活化能(√)
(3)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)
2. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )
=- kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-) kJ·mol-1
(g) kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×
kJ·mol-1
kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+ kJ·mol-1
mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
答案 B
解析在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热,中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的,A项错误;CO(g) kJ·
mol-1,则CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=- kJ·mol-1,则2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-2× kJ·mol-1,逆向反应时反应热的数值相等,符号相反,B项正确;电解2 mol水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等,C项中的ΔH应为+ kJ·mol-1;在25 ℃、101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热,D项错误。
失误防范
(1)化学反应的焓变只与化学反应的计量系数,物质的聚集状态有关,而与反应条件无关。
(2)燃烧热:在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位:kJ·mol-1。需注意:①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的热化学方程式时,一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数;②燃烧产物必须是稳定的氧化物,如C→CO2、H2→H2O(l)等。
(3)中和热:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。需注意:①稀溶液是指物质溶于大量水中;②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应;③中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O,即H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1。
题组二反应热的变化与图像
3. 反应 A+B―→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B―→X (ΔH >0),②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )
答案 D
解析根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应为放热反应;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为吸热反应。反应①的ΔH>0,为吸热反应,故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0,为放热反应,B项错误,故选D。
题组三反应热与键能
(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O===O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )