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《化学反应原理》精析.ppt


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文档列表 文档介绍
《化学反应原理》补充
一、考试大纲中关于《化学反应原理》的考试要求
1、化学反应与能量
⑴了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化的形式;
⑵了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算;
⑶了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应式和电池反应方程式,了解常见化学电源的种类及其工作原理;
⑷理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
2、化学反应速率和化学平衡
⑴了解反应速率的定量表示方法;
⑵了解化学平衡建立的过程,理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡的影响,认识其一般规律;
⑶理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。
3、电解质溶液
⑴了解强电解质和弱电解质的概念;
⑵了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性;
⑶了解弱电解质在水溶液中的电离平衡;
⑷了解水的电离,离子积常数;
⑸了解溶液pH的定义,了解测定pH的方法,能进行pH的简单计算;
⑹了解盐的水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用;
⑺了解难溶电解质的溶解平衡。
二、新旧课程中“化学反应原理”教学内容的变化
⑴能用焓变和熵变说明化学反应的方向;
⑵能利用化学平衡常数计算反应物的转化率;
⑶了解反应热和焓变的涵义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算;
⑷了解常见化学电源的种类及其工作原理;
⑸能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。
三、《化学反应原理》教学中必须注意的若干问题
1、化学反应速率的定量表示问题
类比案例
教学内容
用各车轮的转速(ωi)表示汽车行驶速率
用各反应物、生成物浓度变化速率(Vi)表示化学反应速率
同一汽车的行驶速率,分别可用前后车轮转速表示,ωi值不一定相同。
同一化学反应的速率可用不同物质的浓度变化速率来表示,Vi不一定相同。
ωi值大,汽车行驶速率不一定大,与车轮的半径(Ri)有关。
Vi值大,表示的化学反应不一定快,与化学方程式中各物质的化学计量数(γi)有关。
同一汽车,各车轮的半径不一定相同,ωi可能会不同,但ωi与Ri的积一定相同。
同一化学反应,各反应物、生成物的化学计量数不一定相同,Vi会不同,但Vi与γi比值一定相同。
对于合成氨反应N2+3H2 2NH3,教学中要引导学生通过很多种形式用V(NH3)、V(N2)、V(H2)来表示所谓的“V正=V逆”,这不仅有利于判断化学平衡是否建立的有关问题,也有助于学生理解“化学平衡时,正逆反应速率相等”。
2、平衡移动及平衡移动原理问题
在一容积为1L的密闭容器中,测得化学平衡体系2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)中,各组分浓度分别为:c(SO3)=,c(SO2)= mol/L,c(O2)=。若在保持温度不变的条件下,,化学平衡向哪个反应方向发生移动?
两种判断方法:
一是直接根据平衡移动原理,增加了生成物浓度,化学平衡向左移动。
二是通过建立等效平衡的方法,,将两个平衡体系并入到1L的密闭容器中,根据平衡移动原理,由于体系压强的增大,化学平衡向右移动。
由于平衡移动原理是一种经验结论,例外情况越来越多。因此,“化学反应原理”教学中,建议用K值解释化学平衡移动原理,并分为两种情况:
⑴条件改变,K值改变,直接通过比较K值来判断化学平衡发生移动的方向;
⑵条件改变,K值不变,可以用Qc与K的相对大小判断化学平衡移动的方向。
上述反应的Qc= =2200>1620,化学平衡向左移动。
室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量,在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白:
离子浓度由大到小的顺序
溶质的化学式
溶液的pH

c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+)
pH>7

c(NH4+)=c(Cl-)
NH4Cl、NH3·H2O

NH4Cl
pH<7

c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
pH<7
⑴氮水过量阶段
氨水过量阶段是指滴加盐酸的开始阶段到完全中和前,溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O,溶液的pH会有三种不同的可能情况:①盐酸滴入到稀氨水中的前期,以NH3·H2O的电离平衡为主,溶液呈碱性,pH>7,即c(OH-)>c(H+),根据溶液中电荷守恒关系,则有 c(NH4+)>c(Cl—),在盐酸往氨水中滴入的开始阶段,溶液中各离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl—)>c(

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  • 时间2018-03-14