海南省海南中学2021-2022学年高一上学期期末考试试题 化学（21班） Word版无答案.doc

该【海南省海南中学2021-2022学年高一上学期期末考试试题 化学（21班） Word版无答案 】是由【hezhihe】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【海南省海南中学2021-2022学年高一上学期期末考试试题 化学（21班） Word版无答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。海南中学2021-2022学年度第一学期期末考试
高一（21）班化学试题
高考资源网
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Na—23 Al-27
第Ⅰ卷（共36分）
一、选择题（每题只有一个选项正确，共12分）
？
，。若要反应完全，则最少需要多少毫升的盐酸？
cm3 cm3
，反应方程式如下所示：
上述反应中哪种离子被氧化？
+ - + -
Y
HNO3
AgNO3
淡黄色沉淀
过量的浓氨水
无色溶液
过量的HNO3
淡黄色沉淀
4. Y是一种卤族元素（Cl、Br、I、At）对应的盐，依据如下图所示的反应，推想 Y可能是什么物质？

，在某一时刻，体系中氢气的质量变为96kg，此时，体系中生成氨气的质量是多少？

6. 硝酸铵，NH4NO3是一种氮肥。下列关于硝酸铵肥料描述不正确的是
%

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，若该小题有两个正确选项，只选其中一个得2分；有错选该小题得0分。共24分）
7. 下列说法中，不正确的是


，所以其成分与一般玻璃相同
。
8．下列物质中不能溶于盐酸，但能溶于氢氧化钠溶液的是
C. MgO
，可以看到什么现象？

，并猛烈反应

B. Al2O3只与酸反应
(OH)3既可以与酸反应又能与强碱反应 D. Al(OH)3不溶于氨水
，下列比较中正确的是
: 1
:2 : 11
，能在酸性溶液中大量共存的是
A．Ba2＋、Na＋、SO、OH－ B．SO、Na＋、H＋、NO
C．H＋、K＋、Cl-、SO D．Na＋、K＋、CO、NO
点燃
第Ⅱ卷（共64分）
13．（6分）黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中被还原的物质是________，被氧化的物质是________，每生成1 mol CO2转移________mol电子。
14.（13分）某混合物A中含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在确定条件下可以实现下列所示的物质之间的转变，回答下列问题。
沉淀
溶液
通入过量CO2
A
沉淀
溶液
溶液
NaOH溶液
反应①
沉淀
固体B
反应②
加热
水
反应③
过量氨水
蒸发、结晶
溶液
固体E
（1）固体B所含有的物质的化学式为____________。
(2)固体E所含有的物质的化学式为_____________。
(3)写出反应反应①的离子方程式_________________________。
（4）写出反应②的离子方程式_____________________________。
(5)写出反应③的化学方程式________________________________。
15.（10分）智利硝石是一种在智利和秘鲁发觉的矿物，它的主要成分是NaNO3。工业上从智利硝石中提取NaNO
3。
为了测定一个硝酸钠样品的纯度，在氢氧化钠溶液中加热该化合物与含铝的合金。该反应生成的氨气在加热的条件下逸出，并溶解于酸中。
生成的氨气溶于已知浓度的过量硫酸中。
剩余的硫酸的量可通过与已知浓度的氢氧化钠溶液反应来测得。
（1）。 。当全部的氨气都溶解， 。
① ，H2SO4的物质的量。
② ，NaOH的物质的量。
③计算与氢氧化钠溶液反应的硫酸的物质的量。
④计算与氨气反应的硫酸的物质的量。
⑤计算与硫酸反应的氨气的物质的量。
⑥计算与含铝的合金反应的硝酸钠的物质的量。
⑦计算反应的硝酸钠的质量。
⑧计算样品中硝酸钠的质量百分数。
（2）上述样品发生的反应是氧化还原反应。硝酸钠和氨气中N元素的化合价分别是多少？NaNO3__________和NH3 ________
16.（14）依据所给信息，回答下列问题。
（1）若将下列物质混合，是否发生反应？（填“反应”或“不反应”）若发生反应，写出该反应的离子方程式。
①将溴水与氯化钠溶液混合。_______________________________.
②将碘水与溴化钠溶液混合。________________________________.
③将氯水与溴化钾溶液混合。_________________________________.
④将溴水与碘化钠溶液混合。_________________________________.
⑤从上述反应中，我们可以得到氯、溴、碘三种单质的氧化性由强到弱为_________.
(2)常温下，氯气可以和氢氧化钠溶液反应。
①写出该反应的化学方程式。__________________。
②说出这个反应在生产生活中的一个应用。______________。
17.（16）有A、B、C、D四种化合物，分别由Na＋、Ba2＋、SO、CO、SO、OH－组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，E可使品红溶液退色。
试回答：
(1)化学式分别为：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)写出有关反应的离子反应方程式：
B和盐酸反应：______________________________；
C和硫酸反应：______________________________；
D和盐酸反应：______________________________。
（5分）
同素异形体________ 氨_____________
铝____________ 合金___________
氯气____________ reducing agent_________
amphoteric__________ oxidation_________
Silicon____________ acid rain_________
海南中学2021-2022学年度第一学期期末考试
高一（21）班化学试题答题卷
班级 姓名 学号 分数
13. （6分）____ ____， ____ ____， ____ ____mol。
14.（13分）
（1）_______________。 (2) _______________。
(3) ___________________ _ __________。
（4）________________ _________________。
(5) __________________________ __________。
15.（10分）(全部计算保留三位有效数字。)
（1）① ，H2SO4的物质的量。
② ，NaOH的物质的量。
③计算与氢氧化钠溶液反应的硫酸的物质的量。
④计算与氨气反应的硫酸的物质的量。
⑤计算与硫酸反应的氨气的物质的量。
⑥与含铝的合金反应的硝酸钠的物质的量。
⑦计算反应的硝酸钠的质量。
⑧计算样品中硝酸钠的质量百分数。
（2）NaNO3__________和NH3 ________
16.（14分）
（1）①将溴水与氯化钠溶液混合。_______________________________.
②将碘水与溴化钠溶液混合。_______ _________________________.
③将氯水与溴化钾溶液混合。_______________ __________________.
④将溴水与碘化钠溶液混合。_________________ ________________.
⑤__________ __.
(2)①_____________ _____。
②________ ______。
17.（16分）
(1)化学式分别为：
A____________，B____________，C____________，
D____________，E____________。
(2)
B和盐酸反应：________________ ______________；
C和硫酸反应：_________________________________；
D和盐酸反应：_______ _______________________。
（5分）
同素异形体________ 氨_____________
铝____________ 合金___________
氯气____________ reducing agent_________
amphoteric__________ oxidation_________
Silicon____________ acid rain_________