浙江省舟山市嵊泗中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案（4-8班）.doc

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第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本大题共20小题，1-10小题，每小题2分，11-20小题，每题3分，共50分。）
1．化学与生活是紧密相联的，下列说法不正确的是（ ）
A．针对甲型H1N1流感的集中状况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质
B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到平安地带
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨
，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．2H2+O2 2H2O
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑
C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
D．CuO＋CO Cu + CO2
，不正确的是（ ）
A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B．胶体在肯定条件下能稳定存在，属于介稳体系
C．少数胶体属于纯洁物
D．胶体、溶液和浊液的本质区分是分散质粒子的大小不同
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3NA
B． g
C． L
+xD
2
8
D． mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数目为NA
，x为（ ）
A．8 B．10 C．11 D．无法确定
6．某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①氯元素的相对原子质量肯定是 ② m g该氯原子的物质的量肯定是mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol ④ a g该氯原子所含质子数是17NA
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
( )
A
B
C
D
电解质
NH3
Na2CO3
NH4NO3
Fe(OH)3
混合物
漂白粉
明矾
铝热剂
冰水混合物
酸性氧化物
CO2
NO2
SO3
CO
酸
HClO
CH3COOH
H2SO4
HNO3
8．下列说法正确的是: （ ）
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以削减溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应试验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
A．①② B．②④ C．①③ D．①④
9．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、ClO－、Cl－、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-
（ ）
，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液肯定是碳酸盐溶液
，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液
，溴水颜色褪去，该气体肯定是二氧化硫
溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中肯定有Fe2＋
，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)（ ）
A． B．
C． D．
（ ）
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．工业制取氯气：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不行能是（ ）
，工业制备ClO2的反应原理常接受：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）

：NaClO3 <ClO2 :1
·L-，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
，不用其它试剂即可鉴别的是(　　)
①KOH   Na2SO4   AlCl3        ②NaHCO3   NaNO3  H2SO4
③HCl   NaAlO2   NaCl      ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2
A．①③     B．②③     C．①④     D．①②
17. 对于试验I〜IV的描述正确的是（ ）

A．试验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中马上产生大量气泡.
B．试验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．试验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡消灭，且溶液颜色会逐
18. 依据下图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（ ）海水
粗盐（含杂质
Mg2+、CO32－、SO42－）
NaBr
Mg(OH)2
母液
氯碱工业
精盐
低浓度Br2
浓缩
MgCl2·6H2O
SO2水溶液
无水MgCl2
①
②
③
④
Cl2
⑤
⑥
Cl2
高浓度Br2
Br－
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥ mol Br－ L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
20．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下试验：
⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
⑵　其次份加足量NaOH溶液加热后，
⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，，经足量盐酸洗涤、干燥后，。
依据上述试验，以下推想正确的是（ ）
A．K＋肯定存在 B． CO32－
C．Cl－肯定存在 D．Fe3＋肯定不存在，Mg2＋可能存在
第Ⅱ卷（共50分）
21、（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为 。
②，则转移的电子数为 。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。
22．（7分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为银白色金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
②
①
A
F
B
C
D
E
G
H
回答下列问题：
（1）在试验室中，少量F保存在 中，写出反应②的化学方程式 。
（2）若A是一种强碱，D是一种无色气体，遇HCl气体能产生白烟，反应①在溶液中加热进行，则反应①中产生气体D的离子方程式是 。
（3）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 。
23．（8分）铁及铁的化合物在化学争辩中受到广泛重视，请回答下列问题：
（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，请用铁的+2，+3价的氧化物的形式表示Fe3O4， ___________。
（2）Fe3O4，与稀盐酸反应，将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用_____。
（3设计试验验证溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行试验操作的挨次有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的挨次是______________（留意先后挨次）
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
24．(12分)明矾石的组成和明矾相像，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：
回答下列问题：
(1) 明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为 。
(2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有________、________。
(3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。
(4) -1的浓氨水配制75 mL 1稀氨水：
① 精确     量取 mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释 ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是
A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中
B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水
C. 定容时观看液面俯视
D. 定容摇匀后，发觉液面下降，连续加水至刻度线
(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是 。
25．（10分）某中学化学试验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
⑴ 试验室常用装置E制备Cl2，写出装置E中发生的化学方程式_______________________
⑵ 反应开头后，发觉B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_________________。
⑶ 装置C的作用是________________________________。
⑷ 该试验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置连续进行试验：
通气一段时间后，甲同学试验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的试验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试依据该试验装置和两名同学的试验结果回答问题。
①试分析甲同学试验过程中，品红溶液不褪色的缘由是（用方程式表示）：
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________________
26 (6分) 同学为探究碳酸盐的性质，·L-·L-1NaHCO3溶液的Y试管中，·L-1的盐酸。
（1）反应后X试管中的溶质是 ；
（2）反应后 （填X或Y）试管中产生的气体较少；·L-1的盐酸，两试管中最终产生气体 （填“X多”、“Y多”或“一样多”）。
学校 班级 姓名 学号
装 订 线
2021/2022学年第一学期嵊泗中学其次次月考
高二（4-8）班化学试卷答卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
A
D
C
C
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
D
A
A
D
D
C
A
二、填空题(6小题，共50分)

22. （7分）（1） 煤油（1分） ； 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（2分）
（2） NH4+ +OH_= NH3 +H2O （2分）
（3） C +H2SO4(浓)==CO2 +2SO2 +2H2O （2分）
23. （8分）（1） FeO·Fe2O3 （2分） ；（2） 铁粉 （2分）；（3） ③① （2分） ；
（4） 2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2++SO42- + 4H+ （2分）
24. （12分）（1）
（2）_________________________________； ______________________________________
（3） 蒸发浓缩 （1分） ；
（4）① （2分） ； 100mL容量瓶 （1分） ；② D （2分） ；
（5） 焰色反应，透过蓝色钴玻璃观看到紫色火焰，则含钾元素 （2分）
26．（6分）（1） NaCl NaHCO3 （2分） ；
（2） X （2分） ； 一样多 （2分）