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该【浙江省嘉兴市第一中学2021-2022学年高一下学期期初摸底考试化学试题 Word版含答案 】是由【kuailonggua】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【浙江省嘉兴市第一中学2021-2022学年高一下学期期初摸底考试化学试题 Word版含答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。嘉兴一中2022-2021学年高一下学期期初摸底化学试题
可能用到的相对原子质量： N—14 O—16 Al—27 Cl— Cu—64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．下列关于物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
HCl
BaSO4
Na2O
CO
B
Ba(OH)2
HNO3
CaCl2
SiO2
NO2
C
NaOH
H2SO3
CuCl2
Na2O2
SO3
D
Ca(OH)2
H2SiO3
CaCO3
Fe2O3
SO2
2．曾有养生媒体报道：河虾不宜与西红柿同食。缘由是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的砒霜。若此说法成立，则以下正确的是
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推想砒霜中所含的砷元素化合价为+5
3．下列叙述正确的是
A．核素就是同位素 B．元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比
C．具有相同质子数的微粒肯定是同一种元素
D．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A－N－2
4．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A．硅可以用做制造变压器轴芯材料 B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．水玻璃可以用作木材防火剂 D．石墨可用作绝缘材料
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．·L-1 稀硫酸中含有SO42-
B．电解饱和食盐水，， NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．标准状况下， SO3所含的分子数为NA
6．下列对试验事故或药品的处理方法正确的是
A．试验台上的酒精灯被碰翻着火，马上用湿抹布扑灭
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器扑灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，马上用氨水冲洗
D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
7．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
8． mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是
A． mol·L-1的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响试验结果
9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确是
，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
10．沉淀质量
NaOH溶液体积
0
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质 量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+
11．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯洁的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
12．下列有关SO2说法中不正确的是( )
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入8%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
13．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋ + HCO3－＋OH－＝CaCO3 ↓+ 2H2O
B. 用氨水吸取过量的二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑
14．下列各组物质中，不能按右(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
a
b
C
A
SiO2
→Na2SiO3
→H2SiO3
B
NO
→NO2
→HNO3
C
C
→CO
→CO2
D
Al(OH)3
→NaAlO2
→A12O3
15．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，假如计算金属M的相对原子质量，你认为还必需供应下列哪项数据
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量 D．题给条件充分，不需要再补充数据
16．在CuO和Fe粉的混合物中，加入肯定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发觉铁钉并无任何变化。依据上述现象，确定下面结论正确的是
A. 不溶物肯定是Cu B. 不溶物肯定含铜，但不肯定含铁
C. 不溶物肯定是Fe D. 溶液中肯定含有Fe2＋，但不肯定含有Cu2＋
17．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D． KClO3参与反应时有5mol电子转移
18．用下列试验装置能达到试验目的的是
、
A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C．验证氨气在水中溶解度的大小 D．试验室用氯化铵制少量氨气
19．常温下，在100ml, 12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）
A．几乎无气体产生 B．
C． D．
20．将肯定量的铝粉与FeO·2Fe2O3的混合物粉末分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中， L（标准状况）。另一份在高温下能恰好完全反应，则此反应所得固体混合物再与足量盐酸充分反应可产生气体在标准状况下的体积为
A． L B． L C． L D． L
二、填空题
21．写出下列反应的离子方程式
(1) CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合 ;
(2) 澄清石灰水中通入过量CO2 .
22．现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
(1)写出下列物质的化学式：A ，C
(2)写出反应①的化学方程式 (3)写出反应②的化学方程式 ；
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
假如药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象： 。
23．已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下试验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
其次步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）分别写出其次步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
其次步： ，第三步 ；
（2）待测液中肯定含有 、NO3－离子，肯定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的试验方法是（填写试验名称和观看到的现象及结论，不要求写试验操作过程） ， 。
24．某化学课外爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应状况，用下图所示装置进行有关试验。
(1) 装置A中发生的化学反应方程式为 。
(2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是
其作用是 。
(3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
B中应放置的液体是(填字母) 。
a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4) 试验中，取肯定质量的铜片和肯定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发觉烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学依据所学的化学学问认为还有肯定量的硫酸剩余。①有肯定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘由是
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液
三、计算题
25．将16g铜与100mL肯定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，。请回答：（1） 求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少； （2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度?
班级＿＿＿＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿＿ 考号＿＿＿＿＿＿＿
密 封 线 内 不 准 答 题
嘉兴市第一中学2022学年其次学期高一化学摸底考试
答题卷
(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意)
请选择题答案填涂到答题卡上。
二、填空题：
21. （1） ；
（2） 。
22．（1）A C （2）
（3） （4） 。
（5） ；
23．（1） ； ；
（2） ； ；
；
24．（1） 。
（2） ， 。
（3） ， 。
（4）①________________________________________：②___________________。
25.
2021学年其次学期摸底化学参考答案
选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）
二、填空题
21. 略 4分
23．（13分）
（1）Ba2++ SO42-=BaSO4↓（2分）H++OH-=H2O（2分）NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）
（2）Ag+、Ba2+、NH4+（2分） Mg2+（2分） 焰色反应（1分）
透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+（2分）
24．（14分） （1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）碱液（其他合理答案均可给分）；（2分）吸取多余的二氧化硫，防止污染空气（2分）
（3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升（2分）； d（2分）
（4）①反应过程中浓硫酸被消耗，渐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应（2分）
②a、d（2分）(多选、错选均不得分，漏选得1分)
三、计算题（7分）
25.（1） ,（2分） （2分）；（2）·L－1 （3分）
可能用到的相对原子质量： N—14 O—16 Al—27 Cl— Cu—64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．下列关于物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
HCl
BaSO4
Na2O
CO
B
Ba(OH)2
HNO3
CaCl2
SiO2
NO2
C
NaOH
H2SO3
CuCl2
Na2O2
SO3
D
Ca(OH)2
H2SiO3
CaCO3
Fe2O3
SO2
2．曾有养生媒体报道：河虾不宜与西红柿同食。缘由是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的砒霜。若此说法成立，则以下正确的是
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推想砒霜中所含的砷元素化合价为+5
3．下列叙述正确的是
A．核素就是同位素 B．元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比
C．具有相同质子数的微粒肯定是同一种元素
D．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A－N－2
4．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A．硅可以用做制造变压器轴芯材料 B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．水玻璃可以用作木材防火剂 D．石墨可用作绝缘材料
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．·L-1 稀硫酸中含有SO42-
B．电解饱和食盐水，， NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．标准状况下， SO3所含的分子数为NA
6．下列对试验事故或药品的处理方法正确的是
A．试验台上的酒精灯被碰翻着火，马上用湿抹布扑灭
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器扑灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，马上用氨水冲洗
D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
7．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
8． mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是
A． mol·L-1的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响试验结果
9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确是
，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
10．沉淀质量
NaOH溶液体积
0
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质 量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+
11．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯洁的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
12．下列有关SO2说法中不正确的是( )
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入8%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
13．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋ + HCO3－＋OH－＝CaCO3 ↓+ 2H2O
B. 用氨水吸取过量的二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑
14．下列各组物质中，不能按右(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
a
b
C
A
SiO2
→Na2SiO3
→H2SiO3
B
NO
→NO2
→HNO3
C
C
→CO
→CO2
D
Al(OH)3
→NaAlO2
→A12O3
15．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，假如计算金属M的相对原子质量，你认为还必需供应下列哪项数据
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量 D．题给条件充分，不需要再补充数据
16．在CuO和Fe粉的混合物中，加入肯定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发觉铁钉并无任何变化。依据上述现象，确定下面结论正确的是
A. 不溶物肯定是Cu B. 不溶物肯定含铜，但不肯定含铁
C. 不溶物肯定是Fe D. 溶液中肯定含有Fe2＋，但不肯定含有Cu2＋
17．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D． KClO3参与反应时有5mol电子转移
18．用下列试验装置能达到试验目的的是
、
A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C．验证氨气在水中溶解度的大小 D．试验室用氯化铵制少量氨气
19．常温下，在100ml, 12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）
A．几乎无气体产生 B．
C． D．
20．将肯定量的铝粉与FeO·2Fe2O3的混合物粉末分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中， L（标准状况）。另一份在高温下能恰好完全反应，则此反应所得固体混合物再与足量盐酸充分反应可产生气体在标准状况下的体积为
A． L B． L C． L D． L
二、填空题
21．写出下列反应的离子方程式
(1) CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合 ;
(2) 澄清石灰水中通入过量CO2 .
22．现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
(1)写出下列物质的化学式：A ，C
(2)写出反应①的化学方程式 (3)写出反应②的化学方程式 ；
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
假如药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象： 。
23．已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下试验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
其次步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）分别写出其次步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
其次步： ，第三步 ；
（2）待测液中肯定含有 、NO3－离子，肯定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的试验方法是（填写试验名称和观看到的现象及结论，不要求写试验操作过程） ， 。
24．某化学课外爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应状况，用下图所示装置进行有关试验。
(1) 装置A中发生的化学反应方程式为 。
(2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是
其作用是 。
(3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
B中应放置的液体是(填字母) 。
a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4) 试验中，取肯定质量的铜片和肯定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发觉烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学依据所学的化学学问认为还有肯定量的硫酸剩余。①有肯定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘由是
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液
三、计算题
25．将16g铜与100mL肯定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，。请回答：（1） 求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少； （2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度?
班级＿＿＿＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿＿ 考号＿＿＿＿＿＿＿
密 封 线 内 不 准 答 题
嘉兴市第一中学2022学年其次学期高一化学摸底考试
答题卷
(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意)
请选择题答案填涂到答题卡上。
二、填空题：
21. （1） ；
（2） 。
22．（1）A C （2）
（3） （4） 。
（5） ；
23．（1） ； ；
（2） ； ；
；
24．（1） 。
（2） ， 。
（3） ， 。
（4）①________________________________________：②___________________。
25.
2021学年其次学期摸底化学参考答案
选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）
二、填空题
21. 略 4分
23．（13分）
（1）Ba2++ SO42-=BaSO4↓（2分）H++OH-=H2O（2分）NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）
（2）Ag+、Ba2+、NH4+（2分） Mg2+（2分） 焰色反应（1分）
透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+（2分）
24．（14分） （1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）碱液（其他合理答案均可给分）；（2分）吸取多余的二氧化硫，防止污染空气（2分）
（3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升（2分）； d（2分）
（4）①反应过程中浓硫酸被消耗，渐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应（2分）
②a、d（2分）(多选、错选均不得分，漏选得1分)
三、计算题（7分）
25.（1） ,（2分） （2分）；（2）·L－1 （3分）
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