江西省南昌市八一中学2021-2022学年高一上学期文理分科考试化学试题 Word版含答案.doc

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班 级
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姓 名
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南昌市八一中学高一班级文理分科考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl- Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入其次大题前的答题表相应空格内。
1．下列说法正确的是
A．自然界中没有游离态的金属 B．在已知的元素中金属元素占多数
C．金属的化学性质都格外活泼 D．金属在地壳中的含量比非金属高
2．下列说法错误的是：
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯
水，溶液变为红色，该溶液中肯定含有Fe2＋
B．焰色反应试验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色
C．试验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D．CO2通入BaCl2溶液，少量生成白色沉淀，过量沉淀溶解
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶
液，分别以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
4．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观看到下
列现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　
②钠马上与水反应，并有气体产生　
③反应后溶液变红　
④钠熔成闪亮的小球　
⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④　　　　 B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量为4mol
B． L CO2中含有11NA个电子
C．
D．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
6．下列说法正确的是
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区分是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
7．下列关于铁的叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引，铁表面有一层致密的氧化膜爱护，不易生锈
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　
③铁是活泼金属，自然界没有游离态的铁存在
④铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　
⑤铁与稀硝酸反应生成H2
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③　　 B．②④　 　 C．②⑤　　 D．④⑥
8．下列离子方程式不正确的是
A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
9．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是
A．MgO B．Al2O3
C．Fe2O3 D．Al(OH)3
10．一份质量为4 g的合金， g H2，则该合金可能是
A．Fe－Mg合金 B．Fe－Cu合金
C．Fe－Zn合金 D．Mg－Al合金
11．鉴别下列各物质，只能接受焰色反应的是
A．NaCl和KCl B．KCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2 D．K2CO3和NaCl
12．将5 g某金属加入到100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液中，有气泡产生且当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是
A．Fe B．Zn
C．Al D．Cu
13． g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是
A．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1
B．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
C．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
14．下列说法不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
15．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中,液中的Cu2＋全部被还原时， g，则原c(CuSO4)为
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
16． g钠投入100 mL mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是
A．Cl－浓度不变
B．溶液中存在最多的是Na＋
C．溶液中几乎不存在Al3＋
D．溶液仍有浑浊
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（本大题包括4小题，共27分）
16．（6分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
（1）30 g NH4NO3含有_______________个H原子， mol N原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________，质量比为 ，密度比为 。
（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，m(Al3+) = ，则其中c(SO42-) = _________mol/L。
17．（9分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：
W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
离子方程式：____________________________________________________________。
化学方程式：___________________________________________________________。
18．（6分）
(1)钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________，
(2)NaH能与水猛烈反应：
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
假如有12gNaH参与此反应，则转移电子的物质的量为________mol
19．（6分）已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出E的化学式________，H的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是：
________________________________________________________________________；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式：
________________________________________________________________________。
(4)写出A在肯定条件下与水反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
三、试验题（本大题共2小题，共14分）
20．（6分）除杂题
物质中所含有的杂质(括号内为杂质)
选用的试剂或分别方法
有关反应的化学方程式
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]
(2)Fe2O3(Al2O3)
(3) CO2（HCl）
21．（8分） mol·L－1的NaOH溶液，有如下操作步骤：① 把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；② 把所得的溶液当心转入 A 中；③ 连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线2—3cm处，改用 B 当心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线
相切；④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要当心转入容量瓶，
并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑥ 充分搅拌，静置冷却。
（1）操作步骤正确的挨次为（填序号）____________________。
（2）上段文字中的A．B处相应的仪器应当是 和 ，该试验
用到的基本仪器还有玻璃棒、烧杯、__________________________________。
（3）若最终定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度比要求配制的浓度（填“偏高”、
“偏低”、或“无影响”，下同）____________。
（4）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会________, 若加蒸馏水不慎超过了刻度
标线，浓度会___________。
四、计算题（本大题共2小题，共11分）
22．（5分）某争辩性学习小组用化学法测量一个不规章容器的体积。
方法是：，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的
溶液全部转移入不规章容器，用蒸馏水稀释至布满容器；从中取出100mL溶液，
恰好使2L 。
（1）则不规章容器中NaCl溶液的物质的量浓度是多少mol/L；
（2）容器的体积是多少mL。
23．（6分）将肯定质量的镁、铝合金投入100 mL肯定物质的量浓度的盐酸中，合金全部
溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶
液的体积的关系如图，回答下列问题：
（1）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：

（2）计算原合金中镁、铝的质量（请写出具体
的计算过程，计算结果保留一位小数）
高一化学文理分科考试试卷参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入其次大题前的答题表相应空格内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
C
C
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
A
C
A
D
B
D
二、填空题（本大题包括4小题，共27分）
16．（共6分，每空1分）
（1） × ； （2）2∶1　14∶11 7∶11； （3）
17．（9分，每空1分）
（1）NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2　(2)②③　Na2O2　Na2O2　
(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
18．（6分，每空2分）
(1)2Na＋H22NaH (2) NaH＋NH3===NaNH2＋H2↑　
19．（6分，每空1分）
(1)Fe(OH)2　AgCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液,若消灭红色，则证明溶液中有Fe3＋
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2
三、试验题（本大题共2小题，共14分）
20．（6分）除杂题
(1)加热　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(2)加入过量的NaOH溶液，过滤 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(3)通入饱和NaHCO3溶液 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
21．（8分）
（1）①⑥②④③⑤；（1分） （2）500mL容量瓶（1分）；胶头滴管（1分）；
天平（1分）、药匙（1分）；
（3）偏高；（1分）（4）偏低（1分），偏低（1分）
四、计算题（本大题共2小题，共11分）
22．（4分）（1）2（2分）（2）300（3分）
23．（6分）
（1）2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑（2分）
（2） , （2分）（2分）
高一化学文理分科考试试卷参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入其次大题前的答题表相应空格内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
C
C
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
A
C
A
D
B
D
二、填空题（本大题包括4小题，共27分）
16．（共6分，每空1分）
（1） × ； （2）2∶1　14∶11 7∶11； （3）
17．（9分，每空1分）
（1）NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2　(2)②③　Na2O2　Na2O2　
(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
18．（6分，每空2分）
(1)2Na＋H22NaH (2) NaH＋NH3===NaNH2＋H2↑　
19．（6分，每空1分）
(1)Fe(OH)2　AgCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液,若消灭红色，则证明溶液中有Fe3＋
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2
三、试验题（本大题共2小题，共14分）
20．（6分）除杂题
(1)加热　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(2)加入过量的NaOH溶液，过滤 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(3)通入饱和NaHCO3溶液 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
21．（8分）
（1）①⑥②④③⑤；（1分） （2）500mL容量瓶（1分）；胶头滴管（1分）；
天平（1分）、药匙（1分）；
（3）偏高；（1分）（4）偏低（1分），偏低（1分）
四、计算题（本大题共2小题，共11分）
22．（4分）（1）2（2分）（2）300（3分）
23．（6分）
（1）2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑（2分）
（2） , （2分）（2分）