第一章-有机化学概论.ppt

第一章概论
anic Chemistry
教材:1)朱红军等主编化学工业出版社
2)徐寿昌主编高等教育出版社
 1806年柏则里(Berzelius)首先提出(有机化学)名词——有机化学奠基于18世纪中叶;
生命力学说;
öhler(魏勒)在实验室由***酸铵()合成尿素(NH2CONH2),促进了有机化合物的人工合成:
第一章概论
有机化学的发展
有机化合物的主要特征:都含有碳原子,即都是含碳化合物;
⑤绝大多数有机化合物也都含有氢,从结构上看,所有的有机化合物都可以看作碳氢化合物以及从碳氢化合物衍生而得的化合物;
⑥此外有机化合物中还含有氮,氧,卤素,硫和磷等少数元素。
有机化学—就是研究含碳化合物的化学.
当然,对CO、CO2、CO32-等简单化合物****惯上还是称作无机化合物.

概念:原子中每个电子的运动状态都可以用一个单电子的波函数(x,y,z)来描述. 称为原子轨道,因此电子云的形状也可以表达为轨道的形状.(见P2图)
价键的形成可看作是原子轨道的重叠(交盖)或电子(自旋相反)配对的结果。
共价键具有饱和性—一个未成对的电子既经配对成键,就不能与其它未成对电子偶合。
共价键具有方向性(最大重叠原理):两个电子的原子轨道的重叠部分越大,形成的共价键就越牢固。

方向性——决定分子空间构型,因而影响分子性质.
•
碳元素:核外电子排布 1S22S22P2,不易获得或失去价电子,易形成共价键.
(1) 路易斯结构式: 用共用电子的点来表示共价键的结构式.
(2) 凯库勒结构式: 用一根短线代表一个共价键.
路易斯结构式
凯库勒结构式
共价键
C + 4H C H
H
••
•
•
•
•
••
H
••
••H
—C—
H
H
H
H
每个分子轨道只能容纳两个自旋相反的电子.
电子总是首先进入能量低的分子轨道.
2个氢原子轨道组成2个氢分子轨道
成键轨道1=1 + 2
成键轨道1=1 + 2
反键轨道2=1 - 2
共价键具有方向性(最大重叠原理):
2p
1s
y
x
1s
2p
y
x
(a)x轴方向结合成键
(b)非x轴方向重叠较小不能形成键
杂化
(1)sp3杂化和甲烷中的键
2p ———
2s —
1s —
能量
2p ———
2s —
1s —
————
基态
激发态
sp3杂化态
碳原子2s电子的激发和sp3杂化