2016新编高中化学利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题.doc

高中化学利用电子守恒原理速解氧化还原反应****题
众所周知,在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子数守恒。利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法。下面通过几个例题,谈谈电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。
电子守恒法的理论依据: 氧化剂得到的电子总数==还原剂失去的电子总数
氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数
例题1.(2001年全国高考题)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+; MnO4-→Mn2+;
Cl2→2Cl-; HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
+ -
例题2.(2003年江苏高考题)在一定条件下,RO3n-和***气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-= RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
例题3 ***反应,生成***铜、硫酸、一氧化氮和水,则参加反应的***中被还原的***的物质的量为( )


【例4】(2003年上海卷) ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保组织的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂,工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )
【例5】(1997年上海市高考题)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的***与被氧化的***的物质的量之比为( )
∶5 ∶3
∶1 ∶1
例6、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解,(设电解时阴极没有H2析出,且电解前后溶液体积不变),电极上应析出银的质量是?
【例7】(1997年高考题)某金属单质跟一定浓度的***反应,假定只生成单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的***的物质的量比为2∶1时,还原产物是( )

【例8】向100mL (标况)Cl2反应完全后,溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质,则原溴化亚铁溶液的浓度为( ) mol/L

练****br/>1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
2 将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的***中被还原的***的物质的量是
A. 4m mol B. 10m mol C. mol D. mol
3 ***反应,当铜反应完时,,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?
4 (标准状况)***气,反应完成后溶液中有的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
5 ,,则铬元素在还原产物中的化合价为( )
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
6 已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。×10
-3 mol RO(OH)2+ 至较低价态,需要60 mL mol / L的Na2SO3溶液。那么,R元素被还原成的价态是( )
A.--1 B 0 C.+1 D.+2
7硫代硫酸钠可作为脱***剂,(标准状况)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成( )
A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-
mol / L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
9硫酸铵在强热条件下分解,生成NH3