高三化学总复习(化学综合计算部分).ppt

高三化学总复****br/>化学综合计算部分
例1:将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL ,反应完全后得氢气896mL(标况),生成的溶液中只有FeCl2、。把溶液稀释到320mL时,,求混合物中各物质是多少g?
分析:解答此题的关键,是审清题意,找出等量关系,选准突破口。
,因此可首先确定CuO的质量。
再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解,或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl-守恒条件,求得Fe和Fe2O3的质量。
解法一: Cu的物质的量 mol CuO的质量=×80=(g) 设混合物中Fe2O3的物质的量为x。
CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu

根据反应耗用盐酸的量列方程求解
Fe2O3的质量
Fe的质量
(g)
(g)
例2:金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2再加入过量的FeCl溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+,反应的化学方程式为:,经上述反应后, mol/。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。
分析:该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应,得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。
例3:以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属***,与水结合可得这两种***。将这两种水合物的混合物强热灼烧变成氧化物的混合物(金属的价态不变);如果将原混合物溶于水,加过量的氢氧化钠溶液,把得到的沉淀物滤出,洗净,高温灼烧后称量为8g,试推导出这两种***化物各是什么物质。
分析:设这两种金属***化物的化学式分别为两元素的原子量分别为。
(1)由两种***化物的结晶水的含量可求出***化物的物质的量。
***化物的物质的量

(2)由两种***化物强热灼烧转变为氧化物所减少的质量,
可求出***化物中金属元素的化合价n。