【优选整合】人教版高中化学选修四 1-1-2 热化学方程式的书写 课时练习（含答案）1.doc

热化学方程式课堂练****br/>


,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
:2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年,以下是几种化学键的键能:
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/(kJ·mol-1)



下列说法中正确的是( )
(g)→2N(g)放出能量
(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
,仍可能发生化学反应
( )
,若没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据
,可以改变化学反应的反应热
,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
,反应吸热,△H>0
4. 在一定温度时,( )
:N2+3H2⇌2NH3△H=-92kJ/moL

,该化学反应的放热增多
,降低逆反应速率
( )
A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
,△H>0
C.△H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
,写出下列反应的热化学方程式.
(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2,
(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________
,写出反应的热化学方程式________________________
【参考答案】
第二课时热化学方程式课堂练****br/>


4. B
5.【答案】B
【解析】A.△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和),反应物能量高时△H<0反应放热,反之△H>0反应吸热,故A错误;B.△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和),所以△H>0时,反应产物的总焓大于反应物的总焓,故B正确;C.△H的数值与化学计量数对应,随化学计量数的改变而改变,故C错误;D
.化学反应过程就是旧化学键断裂新化学键形成过程