离子反应教案.doc

教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[复****提问]上节课我们学****了对化合物新的分类,其分类的依据是什么?分成了哪几类?
想一想:电解质溶于水后电离成为离子,那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢?不同的电解质溶于水后都能反应吗?
一,离子反应:
实验探究:
[演示实验2-1]
1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液
2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
[设问]实验1无明显现象,原因是什么呢?
[回答]只是CuSO4溶液电离出的Cu2+和SO42―与NaCl溶液电离出的Na+ Cl―的简单混合
[问]实验2中反应说明了什么?
[结论]实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2+发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2+与BaCl
2电离出的Cl―并没有发生化学反应,在溶液中仍以Cu2+和Cl―的离子形式存在。
[总结]由实验2可以看出,电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应,而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。
[分析]上述实验“2”的反应本质:
②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质:Ba2++SO2-4=====BaSO4↓
[小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
[板书]:用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
二,离子方程式的书写:“写、拆、删、查”四个步骤。
[讲解]以BaCl2 溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。
①“写”――根据客观事实,正确书写化学方程式,例:
BaCl2+CuSO4=====BaSO4↓+CuCl2
②“拆”――将易溶于水、易电离的物质(强电解质)拆成离子形式,把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2++2Cl-+Cu2++SO2-4=====BaSO4↓+Cu2++2Cl-
③“删”――对方程式两边都有的相同离子,把其中不参加反应的离子,应按数消掉。Ba
2++SO2-4=====BaSO4↓
④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边的系数是否为最简比。
[小结]四步中,“写”是基础,“拆”是关键,“删”是途径,“查”是保证。既然拆是关键,拆时应注意作出准确判断,易溶、易电离物质应拆,难溶、难电离物质仍保留化学式。
练****br/>[点击试题]完成下列反应的离子方程式。
①HCl+NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4+KOH
[投影小结]
化学方程式
离子方程式
NaOH +HCl ==NaCl +H2O
KOH +HCl ==KCl +H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O
2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O
H+ + OH―==H2O
H+ + OH―==H2O
H+ + OH―==H2O
H+ + OH―==H2O
[问]通过这些离子方程式你们发现了什么?
[分析]反应物不同,却都可用同一离子方程式表示。
[小结]可见离子方程式与