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中级无机化学.ppt

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无机化学
制作人;张卫
离子键
化学键:
分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用力。
化学键类型:
金属键
共价键
基本要点:
⑴成键两原子要有单电子且自旋相反;
⑵原子轨道(电子云)最大程度重叠;
⑶共价键数目取决于原子中单电子数目
⑷配位键。A→B
共价键理论
现代价键理论能说明共价键的形成和特征,但不能说明分子的空间构型。
根据现代价键理论,C原子最外层只有两个单电子,只能形成两个共价键,其键角为90°左右,为V型结构,但实验证实却存在CH4分子,C与H原子形成了四个共价键,°,为一正面体型分子。
. .
C
.
.
C
H
H
1、杂化和杂化轨道
原子形成分子时,同一原子中能量相近的不同原子轨道重新组合成一组新轨道的过程,称为杂化。形成的新轨道称为杂化轨道。
2、理论要点
⑴原子形成共价键时,可运用杂化轨道成键
CH4
C:2s22p2
基态
sp3
激发态
重叠
CH4
杂化轨道
跃迁
Sp3-s
σ

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