高中物理化学几个重要实验总结.docx

混合碱的分析——双指示剂法
一、实验目的
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断;
2. 掌握定量转移操作的基本要点;
3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.
二、实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物,可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
设滴定体积V1mL。再加入***橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3,反应为:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。
当V1>V2时,试液为NaOH和Na2CO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量(以质量浓度g•L-1表示)可由下式计算:
当V1<V2时,试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量(以质量浓度g•L-1表示)可由下式计算:
三、实验仪器与试剂
仪器:酸式滴定管,250mL容量瓶,250mL锥形瓶。
试剂:,***橙1g/L水溶液;酚酞 1g/L乙醇溶液,混合碱液。
四、实验步骤
1、混合碱液的稀释
,加水稀释至刻度线,摇匀。
2、混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中,加2~3滴酚酞,,记下HCl标准溶液体积V1,再加入2滴***橙,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点,记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次,根据V1、V2的大小判断混合物的组成,计算各组分的含量。
五、实验记录与数据处理
六、思考题
3、双指示剂法中,达到第二计量点时为什么不用加热除去CO2?
4、测量一批混合碱样时,若出现①V2>V1>0;②V1=V2>0;③V1>V2>0;④V1=0,V2不等于0;⑤V2=0,V1不等于0五种情况时,各样品的组成有何差别?
,既然产生氢气水被压到液体量瓶里,那么液体量瓶里的压强不是会增大吗,气体又没办法出去,这样整个装置的压强不也增大了吗,气体体积被压缩了,不就没办法准确测量出气体摩尔了吗?

,塞上反应器的塞子,反应器中的压强变大,使得储液瓶中液面上升。观察上升液面在1分钟内无明显下降,可以确认装置气密性合格。
,可是反应完后,要用注射器从反应器出抽气,使储液瓶导管内外液面持平,读出注射器内气体体积数——即为储液瓶导管内没有排出的液体量。
目的:测定1mol二氧化碳的体积
制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
试验装置:锥形瓶长颈漏斗收集装置()
药品:10g