氧化剂和还原剂.ppt

第一节重要的氧化剂和还原剂
一、有关概念
二、电子转移方向和数目的表示方法
三、常见的氧化剂、常见的还原剂
四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较
概念复****br/>(或电子对偏向)的物质,也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,其生成物为还原产物。
(或电子对偏离)的物质,也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,其生成物为氧化产物。
还原剂
氧化剂
得到电子(或电子对偏向)
失去电子(或电子对偏离)
所含元素的化合价升高
所含元素的化合价降低
具有还原性
具有氧化性
本身被氧化
本身被还原
电子的给予体
电子的接受体
e-
物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂,主要决定于元素的化合价。
-2 0 +4 +6
化合价
只能作还原剂
只能作氧化剂
既能作还原剂,也能作氧化剂
还原剂化合价升高 被氧化
氧化剂化合价降低被还原
氧化还原
反应的特征
氧化还原
反应的实质
反应物类属
反应物性质
反应过程
反应类型
反应产物
化合价升高
H2 + CuO = H2O + Cu
化合价降低
失电子
(或电子
对的偏离)
得电子
(或电子
对的偏向)
还原剂
氧化剂
还原性
氧化性
被氧化
被还原
氧化反应
还原反应
氧
化
产
物
还
原
产
物
指
元
素
小结:有关氧化还原反应的概念联系
练****1、。若是,请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。
⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
⑶ 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑+ 4HF
⑷ IBr + H2O = HBr + HIO
2. G、Q、X、Y、Z均为***的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)。
①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2
③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O
这五种化合物中***的化合价由低到高的顺序为:
3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是( )
CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
G Y Q Z X
C
二、电子转移的表示方法
(1)双线桥法:
(2)单线桥法:
表示同种元素在反应前后得失电子的情况
表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目
练****5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
(1)
(2)
(3)
【练****4】在反应中,还原剂是______,氧化剂是______,还原产物是_______,氧化产物是________,4mol HNO3参加反应,其中被还原的是______mol。用“双线桥”表示该反应。
三、常见的氧化剂、还原剂
•常见的氧化剂
活泼的非金属单质,如O2、X2 、O3等;
某些高价氧化物,如SO3、MnO2等;
高价氧化性含氧酸,如HNO3、浓H2SO4、HClO等;
高价含氧酸盐,如KMnO4、KNO3、KClO3等;
某些金属阳离子,如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等;
还有王水、Na2O2 、H2O2等。
•常见的还原剂
活泼的金属,如Na、Mg、Al、Zn、Fe等;
某些非金属单质,如C、H2 、 Si等;
某些低价态氧化物,如CO、SO2、NO等;
含低价元素的酸和其离子,如H2S、HI、HBr、HCl等;
一些低价含氧酸及其盐,如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等;一些处于低价态的金属阳离子,如Fe2+、Sn2+等。