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2015版化学复习方略-选修4配套课件:3.1-弱电解质的电离平衡(苏教版).ppt


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文档列表 文档介绍
第一单元弱电解质的电离平衡
,理解弱电解质的电离特点。

,能说明温度、浓度、外加物质对
电离平衡的影响。
、弱碱的酸碱
性强弱的关系。

一、强弱电解质
(1)强电解质和弱电解质有什么区别?
(2)常见的强电解质和弱电解质分别有哪些?

(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下_______的_______。
(2)非电解质:在水溶液中和熔融状态下_________的_______。
能导电
化合物
都不导电
化合物

强电解质和弱电解质。
完全
部分
二、弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离有什么特点?如何进行定量描述?

弱电解质的电离过程是可逆的,其电离方程式用“”表示。
例如:
CH3COOH:___________________________;
NH3·H2O:_________________________。
CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H2O NH4++OH-

在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。

可逆
电离成离子的速率
重新结合成弱电解质分子的速率
动态
保持
恒定
会发生移动

以CH3COOH H++CH3COO-为例
本身的性


增大
减小
增大


增大

减小

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  • 时间2018-03-22