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原子结构与性质.ppt

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文档列表 文档介绍

第一章原子结构与性质
第一节原子结构
原子结构模型演变简介
,希腊哲学家德谟克利特等人认为:
原子是构成物质的微粒
万物都是由间断的,不可分的微粒即原子构成的
原子的结合和分离是万物变化的根本原因
,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为
原子是不可再分的微小粒子
原子是实心球体
同种元素原子的质量和性质相同
(×)
(×)
(×)
枣糕/葡萄干布丁模型
,英国科学家汤姆生发现了电子。
原子是一个平均分配着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,从而形成中性原子
说明了原子是可再分的
,英国物理学家卢瑟福—电子绕核旋转的原子结构模型
,丹麦科学家玻尔—核外电子分层排布的原子结构模型
近代原子论
发现电子
带核原子结构模型
轨道原子结构模型
电子云模型
一. 原子的构成
中子( 无)
质子(+)
原子
原子核
核外电子(-)
{
{
原子核半径约为原子半径的几万分之一,体积占原子体积的几百万亿分之一。
(电中性)
小结几个关系式
(A)=质子数(Z)+中子数(N)

约等于相对原子质量
=质子数=核外电子数=原子序数
X
A
Z
——元素符号
质量数——
核电荷数——
(核内质子数)
原子或核素符号
原子核外电子排布有哪些规律?
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。

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