难溶电解质的溶解平衡1.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡
200C时,溶解性与溶解度的大小关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
>10g
1g~10g
~1g
<
1、溶解是绝对的,不溶是相对的.
2、没有绝对不溶的电解质,难溶电解质
都会发生微量溶解。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L,沉淀就达完全。
溶解
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
初始状态:V(溶解) > V(沉淀)
溶解平衡:V(溶解) = V(沉淀)
一、难溶电解质的溶解平衡
(1)概念:
在一定条件下,难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率,溶液中各离子的浓度__________的状态。(也叫沉淀溶解平衡)
溶解成离子
结合成沉淀
保持不变
(2)溶解平衡的建立
以AgCl(s)的溶解平衡为例
(3)表达方法
(4)溶解平衡的特征
不等于零
相等
保持不变
发生移动
注:标明物质状态和可逆符号
练****br/>,Mg(OH)2溶解平衡的表达式.
(OH)2存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠,***化铵时固体Mg(OH)2的质量有什么变化?
加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加;
加入固体***化铵,固体Mg(OH)2的质量减少
(5)影响难溶电解质溶解平衡的因素:
a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡。
①内因:电解质本身的性质
②外因:
:加水,平衡向溶解方向移动。
:升温,多数平衡向溶解方向移动。


讨论:对于平衡AgCl(S)≒ Ag+(aq) + Cl-(aq)
若改变条件,对其有何影响
改变条件
平衡移动方向
C(Ag+ )
C(Cl-)
升温
加NaCl(s)
加NaI(s)
加AgNO3(s)
加NH3·H2O
→↑↑
←↓↑
→↓↑
←↑↓
→↓↑
案例辩析
【例1】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )
沉淀的生成和溶解在不断进行,但速率相等
,溶液中没有Ag+和Cl-
,AgCl的溶解度增大
,AgCl的溶解度不变
AC


在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为一常数,.

Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am—)]n
练****写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ag2CrO4 (s) ⇌ 2Ag+ (aq) + CrO4 2-(aq)