氨 硝酸 硫酸第二课时 《硝酸.doc

氨***硫酸
第二课时《***》教学设计
教学目标
:掌握***的物理性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性);复****氧化还原反应的概念,深入理解物质的氧化性、还原性。
:通过探究***的物理性质和化学性质,培养学生的动手、动脑和运用知识的能力;利用实验的手段,使学生学会***的特性——强氧化性;通过讨论、分析、对比的方式,使学生掌握浓***的氧化性大于稀***的氧化性;利用分析演绎的方式,使学生掌握***与碳的反应。
:在浓***与稀***的对比学****中,渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是的原则的教育。通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
重点、难点:  ***的不稳定性和强氧化性;***性质实验的设计。
主要实验器材:1mL一次性注射器小青霉素瓶小试管 50mL烧杯玻璃棒
实验药品:浓***稀*** NaOH溶液稀硫酸 Na2SO4溶液铜丝纯水
教学过程:
教师活动
学生活动
教学意图
【图片引入】观看***泄漏的新闻图片。
【设疑】***究竟具有怎样的性质?运输浓***的器材应该选择什么样的材料?
学生观看,初步认识***的特殊性。
为学****的性质做铺垫,给学生具体的形象记忆,激发学生的求知欲
我们这节课就来认识***的性质。
【板书】第四节***
【讲述】***是一种重要的化工原料,它不仅可以制氮肥,还可以做染料、炸药等。
简要介绍我国***的年产量和在工业中占有的重要地位。
明确本节课的学****内容
认识学****性质的意义
【板书】一、***的性质
(一)物理性质
【探究】请用自己实验桌上的药品(一瓶浓***、一瓶水)和仪器(烧杯、玻璃棒)探究***的物理性质。
每两人一组,进行观色态,闻气味;掂轻重(同水比);打盖观雾;与水混合放热。由一名学生综合概括,得出结论:纯***是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,比水重,能溶于水。
给学生探索的机会,培养学生的动手能力,口头表达能力、综合概括能力和评价能力。
【展示】利用一瓶久置而发黄的浓***的样品进行提问:为什么呈黄色?
【启发】先判断黄色物质可能是什么,然后推测***的分解还必应有什么物质生成?
分析,讨论发黄的原因。
结论:可能有NO2产生,由于NO2溶于***而变黄。
分析:在HNO3中,由于氢元素和氮元素都处于最高价,又因NO2的生成,是氮元素的化合价
巩固氧化还原反应知识,培养学生推理能力
续表
教师活动
学生活动
教学意图
【导入】***的化学性质
【板书】(二)***的化学性质
△
或光照
***的不稳定性
4HNO3=====2H2O+NO2↑+O2↑
降低了,所以只能是HNO3中氧元素的化合价升高,因此,可能有氧气生成。
【导入】在化学性质上,浓硫酸的特点是具有强氧化性,能氧化铜,***是否也有如此性质呢?
【实验设计】请同学们根据提供的
实验仪器设计铜与浓***反应实验装置。
【要求】:没有气体泄露,安全节约
【提示】:浓***盛装在小青霉素瓶中,已为大家准备好不同长短的铜丝。
学生探究,四人一组展开讨论,设计实验方案。
各组汇报方案。

让学生在实践中体验合作,通过实验方案的设计和讨论获得一种成功的快感。
【组织交流】: 评价总结出较合理的实验方案
较好的方