313常见的弱电解质——zxq.ppt

常见的弱电解质
弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离常数,K越大,酸性(或碱性)越强
2、强酸制弱酸
1、电离常数k的应用
1、电离度
3、实验(H2、指示剂等)
思考2 电离程度相对大小怎么比较?怎样用
电离度比较弱电解质的相对强弱?
【思考与交流1】
思考1 什么叫电离平衡常数?电离常数受
什么外界条件影响?怎样用电离平衡常数
比较弱电解质的相对强弱?(弱酸弱碱)
对于一元弱酸 HA H++A-,平衡时
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-,平衡时
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义:K值越大,电离程度越大,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。 K值只随温度变化。温度变化平衡移动K变化。浓度变化平衡移动但是K仍不变。
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离:
+
+
电离常数:K 电离=
C(H+)×C(OH-)
C(H2O)
【思考3】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度1g/cm3。
解:取1L 水或稀溶液c(H2O)= n(H2O)/V(液)=m(H2O)/[M(H2O)V(液)]
=[V毫升ρ(H2O)]/[M(H2O)V升]
=1000/18= mol /L
在一定温度时:
溶液中的C(H+)×C(OH-)=Kw,叫水的离子积(水的离子积常数)
25℃时,Kw=1×10-14
水的离子积( K W )
纯水中:C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
K W = K 电离× C(H2O) = C(H+)×C(OH-)
K 电离× C(H2O)= C(H+)×C(OH-)
水的浓度为常数, K 电离也是常数
根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响?
常数是否就不变呢
压强、浓度、温度?
没气体压强没影响。
25 ℃时kw = 1×10-14 ,稀盐酸溶液中C(H+) = 1×10-4 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变,原溶液稀释10倍,测得溶液中C(H+) = 1×10-5mol/L ,C(OH-) = 1×10-9mol/L,则kw = ___________。
2、影响Kw的因素
1×10-10 mol/L
浓度改变,kw不变,平衡发生移动
1×10-14
分析表中的数据,有何规律,并解释之
结论:
1)温度越高, Kw越大。
2 )水的电离是吸热过程。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
×10-15
×10-15
×10-14
×10-14
×10-13
2、影响Kw的因素
温度改变,kw改变,电离平衡发生移动
Kw只与温度有关,温度越高, Kw越大
【小结】
(1)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液(如NaCl溶液等)。
(2)在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C(H+)指溶液中总的离子浓度。
(3)常温下,任何稀的水溶液中,Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14
(4)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-)
(5)根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下为定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求。
1、25℃时,向纯水中加入少量***化氢气体,仍能保持不变的是( ) (H+) (OH-)  (H+)/c(OH-)
C
2、纯水在10℃和50℃的H+浓度,前者与后者的关系是( )
A、前者大 B、后者大
C、相等 D、不能确定
B
课堂练****