河南省洛阳市孟津县第二高级中学2020-2021学年高二9月月考化学试卷Word版缺答案.doc

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班级_______ 考号______姓名_______
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题〔每题2分，共20分〕
1．对于可逆反响3H2＋N22NH3，以下措施能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学平衡常数都变化的是(　　)
A．增大压强　　　　　　　　 B．充入更多N2
C．使用高效催化剂 D．降低温度
2．一定条件下，反响2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，到达化学平衡状态的标志是(　　)
A．单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol CB．容器内压强不随时间变化
C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D
3．一定条件下的密闭容器中，反响3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH<0到达平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(　　)
A．升高温度 B．参加催化剂
C．减小CO2的浓度 D．增加CO的浓度
4．以下有关说法中正确的选项是(　　)
A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行，那么该反响的ΔH<0
B．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)在室温下不能自发进行，那么该反响的ΔH<0
C．假设ΔH>0，ΔS<0，化学反响在任何温度下都能自发进行
D．参加适宜的催化剂能降低反响活化能，从而改变反响的焓变
(　　)
A．有时焓变对反响的方向起决定性作用B．有时熵变对反响的方向起决定性作用
C．焓变和熵变是判断反响方向的两个主要因素
D．任何情况下，温度都不可能对反响的方向起决定性作用
6． 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反响：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，假设反响在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝ mol，n(N2O4)＝ mol，那么此时以下关系正确的选项是(　　)
A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)
C．v(正)＝v(逆) D．v(正)、v(逆)大小关系不确定
(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，以下说法正确的选项是(　　)
A．降低温度，正向反响速率减小倍数大于逆向反响速率减小倍数
B．升高温度将缩短到达平衡的时间
C．到达平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反响速率同等倍数增大
D．到达平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小
8．反响2SO2+O22SO3经一段时间后, mol·L-1, mol·L-1·s-1,那么这段时间为()。
s s s s
， molmolH2O，发生反响CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4min时反响到达平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，以下说法正确的选项是(　　)
A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变B．v(CO)＝v(CO2)时，说明反响到达平衡状态
C．平衡时CO和H2O的转化率相等D．无法计算该条件下反响的化学平衡常数
：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进行以上反响，以下表达正确的选项是(　　)
A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率
B．假设反响开始时SiCl4为1 mol，那么在平衡时，吸收热量为Q kJ
C．将反响的温度由T1升高至T2，那么反响的平衡常数K1＞K2
D．Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反响
二、选择题〔每题3分，共30分〕
(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反响时间t时，温度T和压强p与反响物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，以下判断正确的选项是(　　)
A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反响
C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反响D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反响
L的密闭容器中发生化学反响2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　
ΔH＝－ kJ/mol。起始反响时NO和CO各为4 mol，10 s后到达化学平衡，测得N2为 1 mol。以下有关反响速率的说法中，正确的选项是(　　)
A．反响前5 s内，用NO表示的平均反响速率为 mol/(L·s)
B．到达平衡后，升高温度，正反响速率将减小，逆反响速率将增大
C．到达平衡后，反响速率的关系：v正(CO)＝2v逆(N2)
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反响速率都不改变
13．在一个容积为2 L的密闭容器中， mol B2气体，一定条件下发生如下反响：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反响中各物质的浓度随时间的变化情况如以下图所示。以下说法不正确的选项是(　　)
A．图中a
B．该反响的平衡常数K
C．升高温度，平衡常数K减小
D．%
14．以下能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．高温及参加催化剂都能使合成氨的反响速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反响，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
15．一个真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃时发生如下反响：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反响到达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。假设在同一温度和同一容器中，最初投入是2 mol PCl5，反响达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。那么M和N的关系是(　　)
A．M＞N B．M＜N
C．M＝N D．不能确定
16．向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1 mol mol O2，假设甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别到达平衡，以下说法正确的选项是(　　)
A．平衡时，容器内的压强：甲>乙B．反响到达平衡时所需时间：甲＜乙
C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙
：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反响放热)，如图是某次实验的化学反响速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　)
A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度 D．增大容器的体积
18．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并到达以下平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝ mol，平衡后CO物质的量为8 mol。以下说法正确的选项是(　　)
A．升高温度，H2S浓度增大，说明该反响是吸热反响B．通入CO后，正反响速率逐渐增大
C．反响前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%
19．在恒容密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反响：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度(T)的关系如下图，那么以下说法正确的选项是(　　)
A．该反响的ΔH>0
B．假设该反响在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，那么K1<K2
C．假设状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD ，那么pC＝pD>pB
D．在T2时，假设反响体系处于状态D ，那么此时v正＞v逆
，其脱硝反响为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，假设反响在恒容密闭容器中进行，以下由该反响相关图像作出的判断正确的选项是(　　)
A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0～3 s内，反响速率为：v(NO2)＝0．2 mol·L－1
t1时仅参加催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，那么x为c(O2)
第II卷 非选择题〔共50分〕
二、非选择题(此题包括5小题，共50分)
21．氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年创造了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=- kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生以下反响:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反响为放热反响)
(1)当反响到达平衡时,N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率比是。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量,密度。(填“变大〞“变小〞或“不变〞)。
(3)当到达平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向〞“逆向〞或“不〞)移动。
(4)假设容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动〞“向右移动〞或“不移动〞)。到达新平衡后,容器内温度(填“大于〞“小于〞或“等于〞)原来的2倍。
22．众所周知，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反响2NO＋2CON2＋2CO2。实验室模拟上述反响，t℃时在2 L恒容密闭容器中参加2 mol NO和1 mol CO气体，经10 min到达平衡，测得此时CO2的体积分数为。答复以下问题：
(1)这段时间内用CO表示的化学反响速率为________。
(2)该反响平衡常数为________(保存两位有效数字)。
(3) mol mol CO2，平衡将____________(填“正向〞“逆向〞或“不〞)移动。判断理由是___________________________________。
(4)假设升温发现体系气体平均相对分子质量增大，那么该反响的ΔH______0(填“>〞“<〞或“＝〞)。
(5)维持条件不变， mol mol CO，到达新平衡，那么与原平衡相比NO的转化率____________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。
：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0。该反响在2 404 ℃时的平衡常数K＝×10－3。答复以下问题：
(1)该反响的平衡常数表达式为K＝______________________________________。
(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时N2的转化率是______%(保存整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、×10－1 mol/L、×10－2 mol/L、×10－3 mol/L，此时反响______________(填“处于化学平衡状态〞“正向进行〞或“逆向进行〞)。
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的选项是_________。
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 到达平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新到达化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____________(填“变大〞“变小〞或“不变〞)。
L的密闭容器内，800℃时反响2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反响的平衡常数表达式：K＝_____________________________________。
：K300℃>K350℃，那么该反响是______热反响。
(2)以下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反响的平均速率v＝___________________。
(3)能说明该反响已到达平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变
(4)为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　
a．及时别离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反响②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在T1 K和T2 K下(T1<T2)，K1、K2的值如表所示：
温度
K1
K2
T1 K
T2 K
请答复以下问题：
(1)通过表中数据可以推断：反响①是________(填“吸热〞或“放热〞)反响。
(2)相同温度下，有反响③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，那么该反响的平衡常数表达式为K3＝________。
(3)相同温度下，根据反响①、②可推出K1、K2与K3之间的关系式为________，据此关系式及表中数据，能推断出反响③是________(填“吸热〞或“放热〞)反响。
(4)要使反响③在一定条件下建立的平衡向正反响方向移动，可采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反响容器的容积　B．扩大反响容器的容积
C．升高温度 D．使用适宜的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、图乙均表示反响③在某时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻改变的条件是___________________________________。
②图乙中t2时刻改变的条件是___________________________________________。