氧化还原反应专题复习.ppt

氧化还原反应专题复****br/>氧化还原反应在高考中以选择、填空、简答等多种形式出现,常与框图题、推断题、信息题、实验题进行综合考查。近年来涉及本考点的题型主要有下列四种类型:
一、考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂、电子转移方向和数目的分析判断与计算。
二、考查比较物质氧化能力、还原能力的强弱,判断氧化还原反应能否发生。
三、考查新情境氧化还原反应方程式的书写及有关计算。
四、考查氧化还原反应的有关实验。
考试说明要求:了解氧化还原反应的本质是:电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
II(2009福建卷T23)(15分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,期中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______.
(2010福建卷T23)(15分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为。
(2010福建卷T24)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等,生产工艺流程。

完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
Fe(OH)2+ ____+ _____== Fe(OH)3 + CI-
(11福建理综,T23)23.(15分)
、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4 时,就有 mol电子发生转移。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O === □Ce(OH)4↓+□___
一、氧化还原反应中的几对关系:
反应物
变化特点
生成物
还原剂
升、失、氧
氧化产物
氧化剂
降、得、还
还原产物
练****P1 例1 P2 2
氧化性强弱顺序是: 氧化剂> 氧化产物;
还原性强弱顺序是: 还原剂> 还原产物。
应用:①判断某一氧化还原反应中,
物质氧化性、还原性的强弱;
②判断某一氧化还原反应能否发生。
二、常见氧化剂和还原剂的强弱判断
练****P2 3
1、常见氧化剂和还原剂及对应产物:
氧化剂
KMnO4
MnO2
***
(H+、NO3-)
浓硫酸
H2O2
O2或O3
Cl2
Fe3+
KClO3
NaClO
还原产物
Mn2+
NO2或NO
SO2
H2O
OH-
Cl-
Fe2+
Cl-
还原剂
M(金属)
S2-
SO32-
SO2
I-
Br-
H2
CO
C
NH3
H2O2
氧化产物
Mn+
S
SO42-
I2
Br2
H+
CO2
N2
O2
三、新情境氧化还原反应方程式的书写
一般遵循邻位价态规则
2、氧化还原反应的一般规律
(1)守恒规律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数(或共用电子对偏离)与得电子总数(或共用电子对偏向)相等。
应用:①配平氧化还原反应方程式;
②判断氧化还原反应的产物;
③计算反应物、产物的量的关系。
练****P3 10