水质分析实验指导书.（终）doc.doc

目录
实验一总碱度测定……………………………………………(2)
实验二碳酸根、重碳酸根和氢氧根…………………………(3)
实验三***化物测定……………………………………………(5)
实验四钙的测定………………………………………………(6)
实验五镁的测定………………………………………………(8)
实验六硬度的测定……………………………………………(10)
实验七硫酸盐测定……………………………………………(12)
实验八高锰酸盐指数测定……………………………………(14)
实验九亚***盐测定…………………………………………(15)
实验十***盐测定……………………………………………(17)
实验十一 pH值测量……………………………………………(18)
实验十二钾、钠的测定………………………………………(20)
实验十三***化物的测定………………………………………(22)
实验十四可溶性固体总量的测定……………………………(26)
实验一总碱度测定(中和滴定)

碱度是指水中所含能与强酸(盐酸、硫酸)作用的所有物质的含量。是水体缓冲能力的表征。通过实验加深对碱度概念的认识,掌握酸碱指示剂法测定水质碱度的方法和原理。

在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液滴定,当滴定至溶液达到一定的PH值时,指示剂即发生变色作用,同时使溶液的颜色也产生相应变化。并以此来指示滴定终点的到达。根据所消耗的标准酸溶液的量即可确定溶液碱度。水样类型不同,终点PH值略有差异,天然水滴定终点PH值约为4,。
、仪器
***橙溶液(%)
()
滴定台、滴定管


取水样50 00ml于150ml三角瓶中,加入***橙溶液4滴,用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由黄色突变为浅橙色即为终点。记录所消耗盐酸标准溶液的体积(ml)。平行做三次。

水样的碱度按下式计算:
总碱度(以CaCO3计,mg/l)=
式中:M——盐酸标准溶液的量浓度(mmol/l);
V1——消耗盐酸标准溶液的体积(ml);
V——所取水样的体积(ml)。
6.
实验记录及结果
样品编号: 标准溶液浓度:
顺序号
取样体积(ml)
终点读数(ml)
起点读数(ml)
实际消耗(ml)
(mg/l)
(mmol/l)
实验二碳酸根、重碳酸根和氢氧根(中和滴定)

了解天然水碱度组成,掌握碳酸根、重碳酸根、氢氧根的测定方法。

用酚酞指示剂和***橙指示剂,用酸标准溶液进行滴定,根据酚酞和***橙变色点标准滴定液的消耗量,分别计算碳酸根、重碳酸根的含量。

***橙溶液(%)
()
滴定台、滴定管


,加入酚酞溶液4滴,如出现红色,则用盐酸标准溶液滴定至溶液红色刚刚消失,记录消耗盐酸溶液的毫升数(V1)。
***橙溶液4滴,用盐酸标准溶液滴定到溶液由黄色突变为橙色,记录盐酸标准溶液的消耗量(V2)。

氢氧根、碳酸根和重碳酸根含量,依下列情况,分别计算。
>V2时,表明有OH-和CO2-3存在,无HCO-3。此时:
=V2时,表明有CO2-3而无OH—和HCO3—存在。此时:
〈V2时,表明有CO2—3和HCO—3存在,没有OH—。此时:
=0时,表明仅有HCO—3存在。则:
=0时,表明仅有OH—存在。则:
式中:M——盐酸标准溶液的摩尔浓度;
V1——滴定氢氧根和碳酸根消耗的盐酸标准溶液体积(ml);
V2——滴定重碳酸根消耗的盐酸标准溶液体积(ml);
V——所取水样的体积(ml)。

样品编号: 标准溶液浓度:
顺序号
取样体积(ml)
终点读数(ml)
起点读数(ml)
实际消耗(ml)
(mg/l)
(mmol/l)
实验三***化物测定(沉淀滴定)

理解沉淀滴定原理,学会用摩尔法测定水中***化物含量。

以铬酸钾作指示剂用***银标准溶液滴定水中***化物,溶解度小的***化银先沉淀析出。当***离子沉淀完全后,微过量的银离子即与溶液中铬酸根作用,生成红色铬酸银沉淀,根据***银的消耗量计算***离子的含量。

***银标准溶液()
(10%)
滴定台、