普通化学第4章 电化学与金属腐蚀.ppt

第 4 章
电化学与金属腐蚀
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本章教学要求
3. 理解、ө、E、Eө等概念及能斯特方程的意义及应用;
;
、电解的原理及电解发在工业生产
中的一些应用;(★自学)
。(★自学)
;
-化学能与电能相互
转化规律;
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主要内容:
原电池
电极电势及其应用
化学电源
电解
金属的腐蚀及防止
电化学反应
电功
产生
(电解)
引发
(原电池)
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电化学(Electrochemistry)
研究氧化还原反应过程中化学能与电能互相转变规律的化学分支,称为“电化学”。
研究对象:电解质溶液;原电池;电解池。
定温定压下,只有自发反应(ΔG<0)才能构成原电池。
Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)=2PbSO4(aq)+2H2O(l)
例铅酸蓄电池放电:
原电池(primary cell):化学能转换为电能的装置。
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定温定压下,非自发反应(ΔG>0) 需加入电功 W,电解才能进行。
电解(electrolysis):电能转换为化学能的装置。
例:电解水
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电化学及其应用
电解冶金:Fe,Cu,Na,Al等的冶炼、精炼
电电化学(电能化工产品:NaOH,H2O2,Cl2,已二酸的
化学能) 生产,发展迅速
工艺学电镀,电抛光,电解磨削
各种蓄电池、干电池
化化学电源高能电池:Li、Zn-空气、Na-S、Ag-Zn
(化学能燃料电池
电能)金属腐蚀与防护——腐蚀原电池
学
分析化学:氧化还原平衡、电导、电势滴定,极谱
科研分析
生物电化学:血液凝固、神经系统的传输
固体电解质和半导体,低温超导,受控热核聚变
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(Primary cell)
4.
(redox reaction and galvanic cell )
4. 原电池中的热力学
(Thermodynamics in galvanic cell)
原电池(Galvanic cell)
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氧化还原反应与原电池 (redox reaction and galvanic cell )
依据反应特点
沉淀反应
酸碱中和反应
热分解反应
取代反应
化学反应的分类
依据反应过程中电子转移或氧化数变化
氧化还原反应
非氧化还原反应
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即每进行1mol上反应,。
三、原电池:
e-
2e-
在CuSO4溶液中放入一片Zn,将发生下列氧化还原反应:
Zn(s) + Cu2+(aq)→Zn2+(aq) + Cu(s)
Δr H mӨ= -·mol-1
Δr G mӨ= -·mol-1
化学能转变为热能
将化学能转变为电能的装置
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1. 铜锌原电池
亦叫 Daniell 电池
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