2-3-1化学能转化为电能(第1课时).ppt

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化学能与电能
专题2 第二单元化学能与电能的转化
学****目标
,并会判
断原电池的正、负极。
,通过实验探究的方法培养观察、
分析和归纳的能力。
,***投入,享受学****的快乐。
主要讨论内容:
对比你所了解的电学知识,原电池的工作原理是什么的(原理包括电流、电子的流动方向,正负极的判断,溶液中阴阳离子的移向等)?构成原电池应具备什么条件?如何判断原电池的正、负极?
讨论要求:***源于你们的积极主动
,热烈讨论,主动表达自己的思想。
,先一对一分层讨论,
再小组内集中。
。
小组合作,讨论探究:7分钟
展示内容(8分钟)
展示小组
位置
1
用导线把锌片和铜片连接起来,同时插入稀硫酸中,请画出Cu-Zn原电池的实验装置图并写出电极反应式及总反应方程式。
2
前黑板
2
结合所学的电学知识以及氧化还原反应的有关知识,请分析Cu-Zn原电池的工作原理。
4
前黑板
3
请根据【导学案】P2 “探究一”的实验,归纳出原电池的形成条件。
7
后黑板
4
请写出原电池正、负极的判断方法(分别写出3种不同的方法)。
5
9
后黑板
展示内容
展示小组
点评小组
1
用导线把锌片和铜片连接起来,同时插入稀硫酸中,请画出Cu-Zn原电池的实验装置图并写出电极反应式及总反应方程式。
2
3
2
结合所学的电学知识以及氧化还原反应的有关知识,请分析Cu-Zn原电池的工作原理。
4
1
3
请根据【导学案】P2 “探究一”的实验,归纳出原电池的形成条件。
7
6
4
请写出原电池正、负极的判断方法(分别写出3种不同的方法)。
5
9
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高效点评(15分钟)
(一)原电池
1、定义:把化学能转变为电能的装置.
一、原电池的工作原理
A
Zn
Cu
SO42-
H+
H+
原电池化学反应本质:
氧化还原反应
前提:
能自发发生氧化还原反应
负极
正极
Zn-2e-=Zn2+
2H+ +2e-=H2
还原剂(Zn)失去电子,发生氧化反应
氧化剂(H+)在铜极上得到电子,发生还原反应
电子从锌片流出
流入铜片
经外电路
H+
Zn2+
SO42-
电流方向
阳离子:移向正极
阴离子移向负极
二、原电池的形成条件
1. 自发的氧化还原反应
2. 两个电极(活泼性不同)
负极:较活泼的金属
正极:较不活泼的金属、石墨等
3. 电极需插进电解质溶液中
4. 必须形成闭合回路
一般