2-3化学平衡常数1.ppt

2—3 化学平衡常数
【每课一题】
某温度时,在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示,由图中数据分析得:
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始时至4min时,A的平均反应速率为
(3)4min时,正逆反应速率的大小关系为:V(正) V(逆) ,8min时,V(正) V(逆) 。(填“>”或“<”或“=”)
2A B
/(L·min)
>
=
⑴可逆反应一定不能进行到底;
⑵在一定条件下,可逆反应会建立平衡状态,从而达到相应条件下反应的最大限度;
⑶条件改变时,平衡会发生移动,反应进行的程度也随之改变。也就是说,反应进行的程度是可以调控的。
我们已经知道的:
我们想知道的:
一个在化工生产中有价值的反应在一定条件下能实现的最大程度(反应物的转化率)到底是多少?
【自主探究】反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)。请根据表中的实验数据计算平衡时c2(HI) 的值 c(H2) .c(I2)
起始浓度(mol/L)
平衡浓度(mol/L)
c2(HI)c(H2) .c(I2)
c0(H2)
c0(I2)
c0(HI)
c(H2)
c(I2)
c(HI)


0





0





0



0
0




0
0









请分析表中所得数据,找出其中的规律。
【阅读归纳】
化学平衡常数的含义:_______________________________________________________________________________________________________________________________。
化学平衡常数的表达式:
对于反应m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g),
在一定温度下达到平衡状态时,
K=_________________________________。
,该反应达到平衡时,
c2(HI)
c(H2) .c(I2)
≈
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数
cp(C) · cq(D)
cm(A) ·cn(B)
⑴ N2(g)+3H2(g)
⑵ CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2 (g) K= ____________
Fe(s) + CO2(g) K= ____________
【练****试分别写出下列反应的平衡常数表达式
2NH3(g) K=_______________
⑶ FeO(s) + CO(g)
⑷ 2I—(aq) + 2Fe3+(aq)
2Fe2+(aq) + I2(aq)
K=______________________
c2(NH3)
c(N2) · c3(H2)
c(CO2)·c(H2)
c(CO) ·c (H2O)
c(CO2)
c(CO)
c(I2)· c2(Fe2+)
c2(I—) ·c2 (Fe3+)
固体、纯液体的浓度是常数,不出现在平衡常数表达式中。
【问题1】反应的平衡常数的大小与反应可能进行的程度之间有什么关系?
【总结】
K值大小反映了化学反应进行程度的相对大小。
K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大。
K>105时,说明该反应进行得就基本完全了。
【问题2】当反应一定时,其平衡常数的大小受什么因素的影响? 其规律如何?
【总结】
K只受温度的影响
正反应为放热反应时,升温,K______。
减小
当正反应为吸热反应时,升温,K______。
增大
【探究】有关化学平衡常数的简单计算
I、已知反应的平衡常数和各反应物的起始浓度,计算各物质的平衡浓度及反应物的转化率
例题1、已知反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在800℃时的K=1,