2006-2015年高考化学试题分类汇编 化学反应中的能量变化.doc

化学反应中的能量变化
、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
CO和O生成CO2是吸热反应
在该过程中,CO断键形成C和O
CO和O生成了具有极性共价键的CO2
状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】本题考查反应原理中化学反应与能量变化的知识。A中反应能量的判断,根据反应过程—能量图初始状态I高于末状态III可以判断此为反应放热反应,因此错。B选项根据状态I、II 可以看出CO碳氧键一直未断裂,错。 III 可知,生成物是 CO2 ,不同元素形成极性共价键, C 正确。,D 错。
***是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol-1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1
则x为
+b-c +3a-b +b-c +a-b
【答案】A
【解析】考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律,可得x=3a+b-c,选A。
,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
,减小了反应的热效应
,可提高H2O2的平衡转化率
:H2O2 → H2O + O2 + Q

【答案】D
【解析】催化剂对反应的热效应以及H2O2的平衡转化率没有影响,故A、B错误;由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,故选D。
. ,,在不同温度下反应达到平衡,平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )[多选]
、
:(状态Ⅱ)>2(状态I)
(CO):
: (状态Ⅰ)>(状态Ⅲ)
【答案】BC
【解析】A项,因为该反应是吸热反应,所以△H>0,所以A项错误。D项因为状态III的温度高于状态I 温度,所以无论正反应速率还是逆反应速率都是状态III大于状态I,所以D项错误。
△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18***,则放出的热量约为
A. 55 kJ kJ C. 550 kJ kJ
【答案】A
【解析】:丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷燃烧会产生4mol水,***,消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=÷18g/mol=,所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×=,因此大于数值与选项A接近。故答案的A.
新课标I卷
28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_____________,已知Ksp(AgCl)=×10-10,Ksp(AgI)=×10-17。
(3)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
0
20
40
60
80
120
X(HI)
1





X(HI)
0





①根据