2006届天河区高三辅导班化学计算资料(上学期).doc

2006届天河区高三辅导班化学计算资料(上学期)
第一部分化学基本计算技能技巧
天河区教育局教研室陈瑞
化学计算的基本技能,就是《考试说明》中所列化学计算的前七项考试内容,它们是极重要的化学计算技能,是全部化学计算的基础。
一、化学基本计算技能内容:①有关原子量、分子量及确定分子式的计算;②有关物质的量的计算;③有关气体摩尔体积的计算;④有关物质溶解度的计算;⑤有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算;⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;⑦利用化学方程式的计算。
二、化学基本计算技巧:①关系式法,②方程或方程组法,③守恒法,④差量法,⑤平均值法,⑥极值法,⑦讨论法,⑧十字交叉法等。还有估算法、终态法、等效平衡法等。
三、例题与练****br/>一)、关系式法----多步变化用物质的量的关系首尾列式计算
例题1 某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下
再通入过量O2,最后容器中固体质量增加了[ ]
g g
g g
例题2 把3体积NO2气体依次通过下列三个分别装有①NaHCO3溶液②浓硫酸③Na2O2装置后,用排水法把残留气体收集在集气瓶中,集气瓶中的气体应是(认为Na2O2不与NO2反应)
A.
小结:关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。
关系式法适用于多步进行的连续反应,以中间产物为媒介,找出起始原料和最终产物的关系式,可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致,但不能一概而论,关键在于中间过程的变化。要善于区分,正确选择解题技巧。
二)、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。
例题3 (MCE 1999—24)用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的原子量为[ ]
例题4 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[ ]

(锂、钠、钾、铷的原子量分别为:、23、39、)
三)、守恒法---利用质量、元素(原子)、得失电子、电荷守恒计算
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果。
例题5 FeS2与***反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是[ ]

例题6 ,与在标准状况下为20 L的氧气(过量)充分反应后,迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中,在一定设备中使气体完全反应,此时粉末增重15 g。 L(标准状况)。该烃能使溴水褪色,试通过计算求出该烃的分子式,并写出可能的结构简式。
例题7 酸雨是因为过度燃烧煤和石油,生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和***的缘故。某次雨水的分析数据如下:
[Cl-]=×10-6mol/L
[Na+]=×10-6mol/L [NO3-]=×10-5 mol/L
[SO42-]=×10-5 mol/L 则此次雨水的pH大约为[ ]

例8、已知氮的氧化物跟溶液发生的化学反应如下:
现有m mol NO和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是
(A) (B) (C) (D)
小结:
化学式:正化合价总数=|负化合价总数|
物质电解质溶液:所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电
化学变化
荷总数

遵循
氧化还单一反应:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
原反应多个连续反应:找出化合价在变化前后真正变化的物
质及所反应的量
化学反应离子反应:等号两边离子所带电荷数相等
表示形式
电化学阳(负)极失电子总数=阴(正)极得电子总数
串联的原电池(电解池),各极上转移电子数相等
气相反应:反应物总键能=生成物总键能+反应热