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3.3 沉淀溶解平衡(鲁科版选修四).ppt


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文档列表 文档介绍
第3节沉淀溶解平衡
第3章物质在水溶液中的行为
你这节课的目标:
一、了解难溶电
解质在水中的溶
解情况。
溶解生成和转化的问题。
二、能运用平衡
移动原理分析、解决沉淀的
三、正确理解和掌握溶度积KSP
的概念和性质。
实验步骤:
在上层清液中滴加KI溶液后,有黄色沉淀产生。
实验现象:
结论解释:
1滴管PbI2溶液
静置,待上层
液体变澄清
几滴
同浓度
KI溶液
PbI2
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)
解释:上层清液中存在平衡,
当加入KI溶液后,I- 浓度增大,平衡向逆方向移动,从而有黄色沉淀PbI2产生
结论:说明上层清液中有Pb2+.
实验结论:难溶物也有部分溶解,也存在溶解平衡。
探究一、溶度积Ksp的含义及其应用
溶解
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2l-(aq)
沉淀
PbI2在水中溶解平衡
尽管PbI2固体难溶于水,但仍有部分Pb2+和 I-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的Pb2+和 I-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时Pb2+和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为:
K= [Pb2+ ][I-]2
Pb2+
l-
1、沉淀溶解平衡
3)特征:
逆、动、等、定、变
练:书写碳酸钙溶解平衡的表达式
一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2)表达式:
1)概念:
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
CaCO3 (s) Ca2++CO32-
练一练
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
,溶液中各离子浓度相等
,沉淀的速率与溶解的速率相等
,溶液中离子的浓度相等且保持不变
,如果再加入该沉淀物,将促进溶解
B
?难溶微溶可溶易溶
1 10 (Sg/100***)
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,离子浓度保持不变(或一定)。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积,用Ksp表示。
2、溶度积常数或溶度积(Ksp ):
如 PbI2 (s) Pb2 + (aq) +2I- (aq)
表达式
概念:
25℃时, Ksp=
[Pb2+ ][I-]2
练****BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶度积表达式
Ksp(BaSO4)= [Ba2+][SO42-] 单位: mol2L-2
Ksp [Fe(OH)3]= [Fe3+][OH-]3 单位: mol4L-4
Ksp[Mg(OH)2]= [Mg2+][OH-]2 单位: mol3L-3
溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,可以继续溶解直至饱和
沉淀溶解平衡的判断
溶度积规则
Q> Ksp,
Q= Ksp,
Q< Ksp,
溶液过饱和,平衡向生成沉淀方向移动,有沉淀析出
溶液饱和,沉淀与溶解平衡
溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关,,而不能改变溶度积.
溶度积(Ksp )的性质一
如 PbI2 (s) Pb2 + (aq) +2I- (aq)

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  • 时间2018-04-25