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文档介绍
高一化学1(必修) (山东版) 知识主线 总复****br/>一、基本概念和基本理论
1、物质的量
(1)物质的量及其单位——摩尔
阿伏加德罗常数NA
( ×1023 mol-1)×1023。
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间公式关系: N n= — NA
(2)、摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量
m
单位:g·mol-1 公式:n=——
MA
气体摩尔体积(Vm):一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。 标准状况STP(0℃、压强为101kPa)下, Vm =·mol-1 公式: V n=—— Vm
(3)物质的量浓度
定义:以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
公式:nB=cB×V
单位:mol·L-1
2、胶体
胶体:分散质的微粒粒度介于1~100nm(1×10-9~1×10-7 m)之间的分散系
性质:丁达尔现象:
电泳:
聚沉:
胶体:分散质的微粒粒度介于1~100nm(1×10-9~1×10-7 m)之间的分散系 性质:丁达尔现象:用于鉴别胶体 与溶液 电泳:说明胶体中的胶粒带电 聚沉:加热、可溶性盐或搅拌
3、电解质 电解质与非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态能够导电的化合物
非电解质:在水溶液里或熔融状态都不能导电的化合物
强电解质:在水溶液里能 完全电离的电解质 范围:强酸、强碱、盐 弱电解质:在水溶液里只 部分电离的电解质 范围:弱酸、弱碱
1、物质的量
(1)物质的量及其单位——摩尔
阿伏加德罗常数NA
( ×1023 mol-1)×1023。
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间公式关系: N n= — NA
(2)、摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量
m
单位:g·mol-1 公式:n=——
MA
气体摩尔体积(Vm):一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。 标准状况STP(0℃、压强为101kPa)下, Vm =·mol-1 公式: V n=—— Vm
(3)物质的量浓度
定义:以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
公式:nB=cB×V
单位:mol·L-1
2、胶体
胶体:分散质的微粒粒度介于1~100nm(1×10-9~1×10-7 m)之间的分散系
性质:丁达尔现象:
电泳:
聚沉:
胶体:分散质的微粒粒度介于1~100nm(1×10-9~1×10-7 m)之间的分散系 性质:丁达尔现象:用于鉴别胶体 与溶液 电泳:说明胶体中的胶粒带电 聚沉:加热、可溶性盐或搅拌
3、电解质 电解质与非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态能够导电的化合物
非电解质:在水溶液里或熔融状态都不能导电的化合物
强电解质:在水溶液里能 完全电离的电解质 范围:强酸、强碱、盐 弱电解质:在水溶液里只 部分电离的电解质 范围:弱酸、弱碱
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