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高二化学化学反应原理.doc


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高二《化学反应原理》期末考试复****题一
一、选择题
1. 下列说法正确的是(    )
A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应
    B、升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率
    C、某一反应的活化分子百分率是个定值
    D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
2. 下列电离方程式书写不正确的是(    )
A、2H2O  = H3O++OH-                B、H2S=   H++HS-
C、NaHS=   Na++HS-                  D、HCO3—+H2O =  H3O++CO32-
NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 (   )
A. HX、HZ、HY   B. HZ、HY、HX      C. HX、HY、HZ      、HZ、HX
,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是                                     (   )
[Ag2O] [NaOH]    [盐酸] [Cu(OH)2]
***化铵溶液中,下列关系式正确的是                                (      )
 (Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
 (Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) (NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
,它用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是(    ) A. a极为电池的负极,该电极发生氧化反应
B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
C. 电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e- =    4OH -
D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化转移12mol电子
7. •L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液,反应达到终点时消耗KOH溶液bmL,此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是(    ) mol•L-1
A. /(a+b)       B. /(a+b)    C. 1×107           D. 1×10-7
                                                  (   )
             ,铁易被腐蚀
(镀锡)的表面一旦破损,(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
,下列叙述正确的是                              (      )
,溶液呈无色

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  • 时间2018-04-25