化学反应中的热效应(整理).ppt

暖宝宝中有铁、活性炭、无机盐、水等物质,可在空气中氧气的作用下发生化学反应并放出热量。
你知道吗?
化学反应中的热效应
化学反应的焓变
一、反应热焓变
化学反应过程中当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
焓变
在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
符号:
H
单位:
kJ/mol
反应热
放出热量的反应称为放热反应。
放热反应
△H为“-”
吸热反应
△H为“+”
中和反应
燃烧反应
金属与酸的反应
大多化合反应
吸收热量的反应称为吸热反应
大多分解反应
盐类的水解
铵盐与碱的反应
碳与H2O、CO2的反应
属类:
属类:
问题1:什么叫放热反应,什么叫吸热反应?举例。
氢气还原氧化铜
2、下列变化中,属于吸热反应的是( )




D
[练****br/>1、下列变化中,属于放热反应的是( )
(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应


D.***化铝的水解
B
问题2:反应中为什么会有能量的变化?
微观:断键,成键作用
宏观:能量守恒作用
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
宏观
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
观察下列示意图:
微观
1、图中表示的是什么过程?
2、图中的数据代表什么?
3、计算反应中的能量变化
微观上: H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
H H
Cl Cl
2 H Cl
吸收热量436kJ
吸收热量243kJ
放出热量862kJ
反应中的能量变化:放出热量183kJ
能量
反应进程
反应物
1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)
生成物
2 mol H(g)和2 mol Cl(g)
2 mol HCl(g)
吸热
679 kJ
放热
862 kJ
放热
183 kJ
放热
ΔH = -183 kJ/mol
根据上图画出H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)宏观的能量过程图