化学反应限度及反应条件的控制.ppt

3 化学反应的速率和限度
第二课时化学反应的限度
1、可逆反应
在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应,称作可逆反应。
H2 + I2 2HI
典型的可逆反应有:
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
知识回顾
正反应:左→右
逆反应:右→左
思考与交流
水的生成(H2 + O2)与电解,二次电池的放电与充电,CO2和H2O在生物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O,它们是否属于“可逆反应”?谈谈你的见解。
不属于可逆反应,因为反应条件不同。
(P51)
可逆反应特点:



1、可逆反应在反应过程中的速率变化
在密闭容器中加入1molN2和3mol H2发生反应
N2 + 3H2 2NH3
正向反应
逆向反应
开始:
3
1
0
时间(t)
0
v(正)
v(逆)
t1
v(正)=
v(逆)
V
化学平衡状态
化学平衡状态
4 平衡特征:
等
定
动
变
V(正)=V(逆)
反应混合物的浓度不变
动态平衡:V(正) ≠0;V(逆) ≠0
条件改变→平衡改变
逆
可逆反应
化学平衡状态
5 化学平衡状态的标志:
(1)υ正= υ逆
①同种物质:V生成=V消耗。
②不同的物质:正逆方向,速率之比等于系数之比
(2) 浓度不变:
练****br/>1、可逆反应达到平衡的重要特征( )

、逆反应速率相等

、逆反应的速率为0
B
对于在一定条件下的可逆反应:
判断以下哪些叙述说明V(正)=V(逆)?
(1)单位时间内,消耗1molN2,同时生成1molN2
(2)单位时间内,消耗3molH2,同时消耗2molNH3
(3)单位时间内,生成1molN2,同时有2molNH3生成
(4)单位时间内,消耗1molN2,同时有2molNH3生成
N2+3H2 2NH3
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