实验室废液处理作业指导书.doc

实验室废液处理作业指导书
目的
根据资质实验室要求,规范实验室废液处理,减少或避免废液对环境的污染,在保护环
境同时,加强工作人员环保意识。
适用范围
适用于实验室内所有废液的处理,包括含有酸、碱、氧化剂、还原剂、无机盐类及重金属(铅、***、镉、六价铬、***)等废液。
责任人员及职责
检验人员负责将废液移入指定的废液收集桶内。
科室负责人综合管理。
处理方法及步骤
含有酸、碱及无机盐废液的处理
、碱废液互相混合也没有危险时,可分次少量将其中一种废液,加入另一种废液中。
(或pH计)检验,使加入的酸或碱的废液至溶液的pH约等于7。
,使溶液浓度降到5%以下,然后把它排放。
含有重金属(铅、***、镉、六价铬、***)废液的处理方法及步骤。

注意事项:
含重金属两种以上时,由于其处理的最适宜pH值各不相同,因而,对处理后的废液必须加以注意。
镉的处理方法(氢氧化物沉淀法)
[原理]
用Ca(OH)2将Cd2+转化成难溶于水的Cd(OH)2而分离。
Cd2++Ca(OH)2→Cd(OH)2↓+Ca2+
当pH值在11附近时,Cd(OH)2的溶解度最小,因此调节pH值很重要。但是,若有金属离子共沉淀时,那么,即使pH值较低也会产生沉淀。
[操作步骤]
1).在废液中加入 Ca(OH)2,~,充分搅拌后即放置。
2).先过滤上层澄清液,然后才过滤沉淀。保管好沉淀物。
3).检查滤液中确实不存在Cd2+离子时,把它中和后即可排放。
[分析方法]
定性分析用镉试剂试纸法或检测箱进行检测;定量分析则用二苯基硫巴腙(即双硫腙)吸光光度法(见JIS K 0102 )或原子吸收光谱分析法进行测定。
(氢氧化物共沉淀法)
[原理]
用Ca(OH)2把Pb2+转变成难溶性的Pb(OH)2,然后使其与凝聚剂共沉淀而分离。
Pb2++Ca(OH)2→Pb(OH)2↓+Ca2+
为此,首先把废液的pH调整到11以上,使之生成Pb(OH)2。然后加入凝聚剂,继而将pH降到7~8,即产生Pb(OH)2共沉淀。但如果pH在11以上,则生成HPbO2-而沉淀会再溶解。
[操作步骤]
1).在废液中加入Ca(OH)2,调整pH至11。
2).加入Al2(SO4)3(凝聚剂),用H2SO4慢慢调节pH,使其降到7~8。
3).把溶液放置,待其充分澄清后即过滤。检查滤液不含Pb2+后,即可排放。
[分析方法]
定性分析用检测箱进行(注意干扰离子)。定量分析用二苯基硫巴腙(即双硫腙)吸光光度法(见JIS K 0102 )或原子吸收光谱分析法。
[备注]
1).除上述处理方法外,还有硫化物沉淀法(其生成的硫化物溶解度较小,但因形成胶体微粒而难于分离);碳酸盐沉淀法(生成的沉淀微粒细小,分离困难);吸附法(使用强酸性阳离子交换树脂,几乎能把它们完全除去)。
2).碱性药剂也可以用NaOH,但是由于生成微粒状沉淀而难于过滤,故用Ca(OH)2较好。
***废液处理
注意事项
1).As2O3是剧毒物质,。因此,处理时必须十分谨