AlCl3和MgCl2与碱反应习题.doc

1、将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量,生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图,其中正确的是 A
解析:
加入氨水发生和
,且生成的沉淀不溶于氨水,即沉淀不会减少。
2、
下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入a或b时,沉淀的物质的量y(mol)与加入的a或b的体积x(mL)的关系图,以下结论不正确的是(    B)
(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1
(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1
,t之后加盐酸

解析:由题意及图示有:t之前加NaOH,之后加HCl,由于图形对称,到D点时,状态复原,故NaOH与HCl物质的量浓度相同。
①从O→B点,阳离子沉淀或存在形式为Mg(OH)2和(除Na+外)而Al3++4OH- ,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
②从A→B点,即Al(OH)3→,所耗NaOH体积与O→A所耗为1∶5,从而表明原溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1。
答案:B

已知Fe(OH)3在pH为4—5时,就可沉淀完全,若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以加入一种试剂,充分搅拌后过滤,就可得到纯净的MgCl2溶液,这种试剂是(    )
·H2O                               (HCO3)2               
D
解析:A、B两种物质虽可以中和H+,使Fe3+沉淀,但会引入新的杂质,同时加入量稍多也会使Mg2+沉淀,Mg(HCO3)2可溶,过量的Mg(HCO3)2溶于溶液中时,则引入新的杂质。MgCO3既可与H+反应,促使Fe3+完全水解而沉淀,又由于MgCO3难溶于水,过量的MgCO3不会进入溶液。
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是( )
氢氧化镁可以和溶液中的氢离子反应,是溶液的PH升高,溶液的PH升高后,铁离子就可以形成氢氧化铁沉淀。要使铁离子不沉淀,溶液必须维持较强的酸性。具体数据我记不清了,好像在PH在二点几的时候,铁离子就开始沉淀了,三点几的时候,就已经完全沉淀了。
把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后,,:
(1)混合物中NaOH质量是多少克?
(2)混合物中AlCl3质量是多少克?
(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?
分析:(1)由生成沉淀的质量关系图可知,滴加的前10mL稀盐酸,没有影响沉淀的量,说明滴加的稀盐酸在与混合物中剩余的氢氧化钠发生反应;继续滴加稀盐酸时,沉淀量增加,此时稀盐酸与NaAlO2发生反应产生Al(OH)3沉淀;此后再滴加的稀盐酸与氢氧化铝和氢氧化镁的沉淀发生反应,直至Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀全部溶解;
综合以上分析,混合物中的氢氧化钠溶于水后与***化镁、***化铝发生反应后还有剩余,剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应;
(2)根据以上的分析,固体物中的***化铝与氢氧化