离子反应第一课时上课.ppt

第二节离子反应(第一课时)
沈阳市第十三中学
完成下表
物质
NaCl
固体
NaCl
溶液
KNO3
固体
KNO3
溶液
能否
导电
NaOH
固体
NaOH
溶液
硫酸
溶液
蔗糖
溶液
酒精
溶液
一、溶液的导电性
干燥的***化钠固体、***钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电,酒精、蒸馏水也不导电。
导电实验一:
***化钠、***钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电,蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
导电实验二:
硫
电解质:在水溶液里或熔融状态下
能够导电的化合物。
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
非电解质:在水溶液里和熔融状态
下都不能够导电的化合物。
如:酸,碱,大多数盐
如:蔗糖,酒精
【思考】下列物质中,哪些能导电?哪些
是电解质?哪些是非电解质?
①铜, ②***化钠固体, ③氢氧化钠溶液,
④硫酸,⑤熔融的碳酸钾, ⑥硫酸钡,
⑦蔗糖,⑧二氧化碳。
能导电:———————
电解质:————————
非电解质:—————
①③⑤
②④⑤⑥
⑦⑧
电解质:在水溶液里或熔融状态下
能够导电的化合物。
动动
①电解质应该是化合物。
如:铜(单质),氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质
②电解质的导电条件:水溶液或熔融状态。
如:硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电,但在熔化状态
下能导电,因此它是电解质。
③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的
离子导电,而不是发生化学反应的生成物导电。
如:CO2水溶液能导电,是由于CO2与水反应生成了
H2CO3,是H2CO3水溶液导电,所以CO2不是电解质。
注意:
强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质
弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的电解质
特征: 全部电离
特征: 部分电离
如:NaCl、AgNO3
如:CH3COOH
一些常见的弱电解质:
例如: H2S CH3COOH
H2O H2SO3 HClO HF H2CO3 等
可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证。
强电解质
弱电解质
物质结构
电离程度
溶液中粒子
同浓度溶液导电性
物质
类别实例
比较
离子化合物某些共价化合物
某些共价化合物
完全电离
部分电离
离子
分子,离子
强
弱
大多数盐类,强酸,强碱,(如 KNO3 NaCl,KOH,)
弱酸,弱碱,水,如醋酸,碳酸,氨水
?
为什么***化钠在干燥时不导电,而溶于水后却能导电了呢?
在***化钠溶液中接通直流电
源后, 向阴极移动,
向阳极移动,带电粒子的定
向移动就形成了电流,因此
***化钠的水溶液能够导电。
Na+
Cl-