辽宁高考理科综合.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)
理科综合能力测试化学部分
2014年高考新课标Ⅱ卷理科综合化学+答案
( )



、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
***代物有( )

,反应后固体物质增重的是( )



(NO3)2溶液
( )




,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
,下列叙述错误的是( )

=Li1-xMn2Ox+xLi
,a极锂的化合价发生变化
,溶液中Li+从b向a迁移
,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是( )
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
26.(13分),通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。
27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为周期,第族:PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。
(3)PbO2可由PbO与次***酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为:PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式,阴极观察到的现象是:若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式,这样做的主要缺点是。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,%()的残留固体,若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2,列式计算x值和m:n值。
28.(15分)某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、***化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验:
①氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。
②***的测定:准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是。
(2)用Na