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第二节 分子晶体与原子晶体.ppt


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第二节 分子晶体与原子晶体.ppt
文档介绍:
思考:加热冰、碘、NaCl 会有何现象?
熔化
升华
无明显现象
构成微粒:分子
构成微粒间作用:分子间作用力(范德华力、氢键)
共性:熔、沸点低
一、分子晶体:
只含分子的晶体称为分子晶体。
1、构成微粒:
2、晶体中微粒间的作用力
分子内:
分子间:
3、分子晶体物理性质的共性:
分子
分子间作用力(范德华力、氢键)
共价键
熔点低、易升华、硬度小
第二节分子晶体与原子晶体
决定分子晶体的熔、沸点
导电性: 通常,晶体本身不导电,熔融状态也
不能导电。
以下晶体中哪些属于分子晶体?
S、 H2SO4、 C60、尿素、 He 、
NH3、 SiO2、 SO2、 P4O6、 P、
Cl2、 C(金刚石)、 H2S、冰醋酸
判断标准----只含分子












想一想
以上属于分子晶体的物质属于哪些类别?
(1)所有非金属氢化物: H2O,H2S,NH3,CH4,HX
(2)部分非金属单质: X2, O2, H2, S , P, C60
(3)部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6,
(4)几乎所有的酸: H2SO4,HNO3,H3PO4
(5)大多数有机物的晶体: 乙醇,冰醋酸,蔗糖
4、典型的分子晶体
例外:金刚石、晶体硅等
例外:二氧化硅等
5、分子晶体的结构特征
(1)分子间只有范德华力(少数分子晶体还有氢键)
分子密堆积:每个分子周围有12个紧邻的分子
如:C60、干冰、O2
(2) 分子间有氢键
分子非密堆积:氢键具有方向性,使晶体中的空间利用率不高,
留有相当大的空隙。如:HF 、NH3、冰(每个
水分子周围只有4个紧邻的水分子)。
(3)分子晶体中存在单个分子,化学式代表真实的分子组成。
P36 形形色色的分子
O
C
范德华力
共价键
干冰的晶体结构
最小结构单元中 N(CO2)= .
在每个CO2 周围与之距离最近且相等的CO2 有____个
12
4
干冰晶体结构模型
C60晶体结构:
①C60是晶体;
②C60分子中σ键数目= 。其中双键数= ,单键数= 。
③C60晶胞类型是。
二、原子晶体
相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。
原子。
共价键
1、构成微粒:
2、晶体中微粒间的作用力:
3、原子晶体物理性质的共性:
熔点和沸点高,
硬度大,
一般不导电,
难溶于一些常见的溶剂。
原子晶体的熔沸点的高低的比较:
原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能,
键能越大,键长越短,共价键越强,熔沸点越高。 内容来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.