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第二节 影响化学反应速率的因素2.ppt
文档介绍:
第二节
影响化学反应速率的因素
第一课时
选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率与化学平衡
知识回顾及知识准备:
⑴有效碰撞:
⑵活化分子:

⑶活化能:

(4)
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。
活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。
活化能越低,单位体积内活化分子数越多,化学反应速率就会越快。
反应速率理论本质
分子
运动
相互
碰撞
分子具有
足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞
化学反应
碰撞理论
n活=n总×活%
如果分子间能够发生化学反应:
1、反应物分子必须相互碰撞;
2、分子必须具有一定的能量
3、活化分子碰撞时,必须有合适的取向
一、影响反应速率的因素
(2)外因:
(1)内因(主要因素) :
反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程
——旧键断裂,新键生成——
参加反应物质的性质
化学反应的本质:
①浓度:②压强:③温度:④催化剂:
⑤其他因素:光、颗粒大小、溶剂等。
一、浓度对化学反应速率的影响第1组
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、
0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、
[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入2mL 0.01mol/L的KMnO4 溶液; 2.向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液, 向另一支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液;
3.观察两支试管中的实验现象。
探究实验2-2
三、温度对化学反应速率的影响第2组
[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、
0.1mol/LNa2S2O3溶液
[实验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ;另取
两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3;
2.将四支试管分成两组(各有一支盛有H2SO4 和
Na2S2O3的试管),将其中一组浸入到热水中,
将另一组试管浸入到冷水中;
3.经过一段时间后,分别混合并搅拌,观察现象。
探究实验2-3
四、催化剂对化学反应速率的影响第3组
[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响
[实验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
[实验用品]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙,
( 10%的H2O2 、MnO2、带余烬木条)
[实验步骤]1.在锥形瓶中加入10ml H2O2 ,塞紧瓶塞,从短导管插入带余烬木条,观察现象;
2.经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2 ,观察现象;
3.观察两支试管中的实验现象。
探究实验2-4
MnO2
四、催化剂对化学反应速率的影响第4组
[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响
[实验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
[实验用品]试管、胶头滴管、漏斗、药匙,
( 5%的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液)
[实验步骤]1.在两支试管中分别加入2ml H2O2 ;
2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液,1mlCuSO4溶液;
3.观察比较两支试管中的实验现象。
科学探究1
催化剂
结论:其它条件不变时,增加反应物的
浓度,反应速率加快;反之,降
低反应物的浓度,反应速率减慢。
加入试剂
实验快慢
浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4
0.2mol/LH2C2O4


探究实验2-2
用碰撞理论如何分析?
结论:其它条件不变,升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。


0.1mol/LNa2S2O3
0.1mol/L
H2SO4
反应温度
反应快慢
1
2ml
2ml
室温
2
2ml
2ml
热水
温度对化学反应速率的影响


探究实验2-3
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