高三复习10-11.ppt

元素周期表和元素周期律
菱湖中学陈海英
高三第一轮复****专题五
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
周族期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
4
⑿
(1)上述元素中,金属性最强的元素是最活泼的非金属元素__________。
(2)化学性质最不活泼的元素是__________其原子结构示意图为_________。
(3)元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的,是碱性最强的是,
呈***的是。
(4) ②③④对应的最高价含氧酸由强到弱的顺序是。
(5)在10跟12的单质中,化学性质较活泼的是,有什么化学反应说明该事实?
解决途径
1、元素周期表的结构
2、元素周期律
3、元素的“位、构、性”三者关系
一、元素周期表结构
每一周期元素种类数:
2、8、8、18、18、32、26
每一周期0族元素:
2He、10Ne、18Ar、36Ke、54Xe、86Rn、118
说一说84号元素在元素周期表的位置
方法1——原子结构示意图法
方法2——周期尾序推算法
实质
二、
同周期(从左到右)又大到小
同主族(从上到下)由小到大
链接
“一看”电子层数:
当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
“二看”核电荷数:
当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
“三看”核外电子数:
电子层数和核电荷数都一样时,核外电子数越多,半径越大。
——微粒半径大小比较规律
1、原子半径
2、失电子能力(金属性),金属单质置换出酸或水中的氢的难易程度,最高价氧化物的水化物的碱性
同周期(从左到右)逐渐减弱,同主族(从上到下)逐渐增强。
3、得电子能力(非金属性),气态氢化物形成的难易程度,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物的酸性
同周期(从左到右)逐渐增强,同主族(从上到下)逐渐减弱。
从原子半径角度理解