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第一章第二节物质的量在化学实验中的应用.pptx

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【考纲下载】
.
.
【考情上线】
、溶液的体积、溶质的质量分数与物质
的量浓度之间的换算.
.
一、物质的量浓度与溶质的质量分数的区别
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量
溶质的质量与溶液的质量的比值
单位
单位体积
物质的量
mol/L
内容
物质的量浓度
质量分数
计算
公式
cB=
w=
两者
的关
系
c(mol/L)=
×100%
【注意】物质的量浓度是以溶液的体积为标准的,如40 g NaOH溶于1 L 水所得到的溶液体积不是1 L,因此其物质的量浓度就不是1 mol/L.
二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制1000 mL mol/L的NaCl溶液为例.
:c=
:主要有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、
、、.
玻璃棒
胶头滴管
1000mL容量瓶
:
(1)计算:计算所需NaCl固体的质量为.
(2)称量:根据计算结果,称量NaCl固体.
(3)溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加适量蒸馏
水溶解,并用搅拌.
(4)转移:待恢复到后,将溶液转移到
中.

玻璃棒
室温
1000mL容
量瓶

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第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用.pptx

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