第二讲离子反应PPT.ppt

高中化学必修1
§2 化学物质及其变化
Friday, May 18, 2018
必考部分
第2讲离子反应
导学
考纲要求
复****导向
。了解强电解质和弱电解质的概念。
。
、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
。
离子方程式书写与正误判断、离子共存判断、离子检验、鉴别与推断。


熟练掌握离子方程式书写步骤中的“拆”把握离子的存在环境及酸碱性对离子性质的影响等。
知识导图
溶液导电性
二、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。如:NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。
弱电解质:在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如:H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。
本质区别:
是否能完全电离。
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
一、电解质和非电解质
强弱电解质的对比
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型
离子化合物、某
些共价化合物
某些共价化合物
物质类别
强酸、强碱、
大多数盐等
弱碱、弱酸、
水等
电解质的电离过程如何表示呢?
电离方程式
:
NaCl=Na++Cl-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
:
CH3COOH CH3COO- + H+
NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
(2)不一定。只有某些离子化合物在熔融状态下才可表现为电解质本身能导电。
答案:
【思维激活1 】
(1)不是电解质的物质是否一定属于非电解质?为什么?
(2)电解质本身一定能导电吗?
(1)不一定。因为不属于电解质的物质可以是单质、混合物及某些化合物而非电解质必须是化合物。
B
3
Na
2
2
+
+CO
3
2-

Na++H+ +SO42-
【思维激活2】
下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )

H++ CH3COO-

2H++CO32-
指津
弱电解质在水溶液中部分电离用可逆符号
项多元弱酸的电离是分步进行的。
归纳小结
(4)电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水,但溶于水的部分是__________的,所以它们是强电解质。
(5)电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。
(2)电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质。
(3)电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH3,它们溶于水生成了电解质而导电,但本身是。
(1)电解质溶液导电的原因:存在。
自由移动的离子
化合物
本身电离
非电解质
溶解性
完全电离
离子浓度大小