第八单元 物质结构 元素周期律 西部(教师用卷).docx

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)
第八单元物质结构元素周期律
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
:核电站内两个相同型号的储水罐底部外侧接缝有高浓度辐射反应,而且测定的最大辐射值达到每小时1800微西弗,人受到该等级辐射4小时就会死亡,核泄漏达“致命级别”,其反应原理为 12H+13HHe+01n。下列说法中正确的是
,质子数相同的两种氢元素
 11H
、12H、13H是氢的三种核素,互为同位素
,也是化学反应
解析:11H、12H、13H质子数相同,中子数不同,属于氢元素的不同核素,C项正确,A、B项错误;化学反应中没有新元素生成,D项错误。
答案:C
,如图是一种三角形元素周期表的一部分,下列说法正确的是



、B形成的化合物中可能含有离子键
解析:由图可知,R为氮,A为氧,M为镁,B为硫,A项错误;碳的非金属性比氧弱,B项错误;K2S为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,C项正确;O和S形成的化合物中不可能含有离子键,D项错误。
答案:C

: :··Na······Cl······
: ***原子:1737Cl
解析:甲烷分子中,C原子半径比H原子半径大,A项错误;NaCl的电子式为Na+[··Cl······]-,B项错误;圆圈内的数字应是+9,C项错误。
答案:D

①热稳定性:HF<H2S ②原子半径:N>O ③酸性:H3PO4>H2SO4 ④碱性:NaOH>Mg(OH)2
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
解析:根据非金属性:F>S,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2S,同理可以判断酸性:H2SO4>H3PO4,所以①、③错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,②正确;Na的金属性强于Mg,则④正确。
答案:B
、元素性质的说法正确的是

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

D.ⅦA族中阴离子还原性最弱的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
解析:稀有气体没有化学键,A项错误;失电子越容易的金属还原性越强,C项错误;ⅦA族中阴离子还原性最弱的元素是F,F没有正价,所以不存在最高价氧化物对应的水化物,D项错误。
答案:B
、Y-、Z+三种微粒的电子层结构相同,则下列物理量一定不相等的是

解析:显然X、Y、Z为三种不同元素的原子,其质子数(核电荷数)一定不相等,D项符合题意。
答案:D